1、选择题  常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

[? ? ]
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性大
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

参考答案：Ｂ

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：

参考答案：（14分）
（1）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分）
（2）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑（2分）
（3）B（2分）
（4）3.2≤pH＜4.7（2分）
（5）F（1分）NH3（1分）
（6）蒸发浓缩冷却结晶（各1分共2分）
（7）5×10－9（2分）

本题解析：（1）固体研磨是为了增大固体表面积，从而增大反应速率。（2）碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和二氧化碳，方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑。（3）亚铁离子氧化成铁离子，尽量不引入新的元素，所以选择双氧水，选B。（4）调节溶液的pH使铁离子完全沉淀，但铜离子还没有开始沉淀，所以pH的范围为：3.2≤pH＜4.7。（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G，最后得到碳酸钠，说明是侯式制碱法，需要通入氨气和二氧化碳，应先通入氨气，增加溶液的碱性，吸收更多的二氧化碳，得到更多的产物。（6）从氯化铜溶液中得到氯化铜晶体，所以需要先蒸发浓缩，然后冷却结晶。（7）平衡常数为[Cu(OH)2][H+]2/[Cu2+]=[Cu(OH)2][H+]2[OH-]2/[Cu2+][OH-]2=KW2/Ksp=10-28/2×10－20=5×10－9。
考点：物质的制备，难溶电解质的溶度积的计算

本题难度：困难

3、填空题  （1）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．在850℃时，K=1．?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol?CO，3.0mol?H2O，1.0mol?CO2和xmol?H2，则：
①当x=5.0时，上述反应向______方向进行．?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a______b（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．

参考答案：（1）①此时的浓度商Qc=1×51×3=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1×x1×3＜1，解得x＜3，所以0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3；
③加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%＜b%，故答案为：小于；
（2）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=12×2×10-4mo1/L=1×10-4mo1/L，根据Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=2.8×10-91×10-4mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L．
故答案为：5.6×10-5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（　　）
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol?L-1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

参考答案：A、25℃时，CuS的溶度积小于ZnS，二者阴阳离子比相同，说明CuS溶解度小，故A错误；
B、硫化铜饱和溶液中依据溶度积常数计算铜离子浓度，Ksp=1.3×10-36=c（Cu2+）c（S2-），则c（Cu2+）=

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2＋离子数目减少
B．溶液中c(Ca2＋)增大
C．溶液的pH增大
D．溶液中溶质的质量分数增大