1、选择题  有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。
D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

参考答案：A

本题解析：溶解平衡像化学平衡一样，是一个动态平衡，A正确；由于沉淀溶解平衡的存在，溶解中肯定存在Ag＋和Cl－，B不正确；用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用HCl洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些，C错。向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转变为AgBr沉淀，D错。答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成 NH3的是
A．二氧化氮
B．钠
C．硫酸镁
D．二氧化硅

参考答案：B

本题解析：NH4++H2ONH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误； B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。
考点定位：本题考查了铵离子水解平衡。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是? (　　)
A．加MgSO4
B．加HCl溶液
C．加NaOH
D．加少量水

参考答案：D

本题解析：MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

参考答案：B

本题解析：A、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，错误；B、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑，同时浓硫酸还具有强氧化性，与碳元素发生反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，使蔗糖呈疏松的海绵状，正确；C、二氧化硅是原子晶体，不具有导电性，但二氧化硅可用于制备光导纤维，用于传递光信号，与二氧化硅的导电性无关，错误；D、硫酸钡的饱和溶液中加入饱和的碳酸钠溶液，因为碳酸根离子浓度较大，使钡离子与碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，不是因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，错误，答案选B。
考点：考查物质性质的判断

本题难度：一般

5、填空题  乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y-＝(MY)2-；M3++Y4-＝(MY)-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-] 已知：Zn2+遇二甲酚橙显红色，且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息，回答下列问题。
（1）(MY)x-的结构简式如下图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有____个五元环。
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000 mol/L的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至终点，
问：达到终点的标志是_________________________；求该试样中铝元素的质量分数______________。
（3）有一起始含0.01 mol/L的M2+、0.5 mol/LEDTA(Y4-)和0.001 mol/L的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。?

参考答案：（1）5
（2）溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色；8.100%?
（3）能；不能

本题解析：

本题难度：一般