参考答案：B

本题解析：A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079moL/（L?s），错误；B、反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的转化率=0.79mol÷1.0mol×100%=79.0%，正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，错误；D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），错误。
考点：本题考查图像的分析、化学反应速率、化学平衡。

本题难度：一般

3、填空题  在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

参考答案：（12分）（1）K= （2）b  1.5×10-3mol·L－1·s－1   （3）b c 
（4） 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH=" -112.8" kJ     （5）c

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （18分）
Ⅰ．在一定条件下，xA+yB  zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___   ___移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为___       ___。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2(g)  N2O4(g)  ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__________。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1。
②0～15 min ，反应2NO2(g)  N2O4(g)的平衡常数Kb=_______。
③25 min～35 min时，反应2NO2(g)  N2O4(g)的平衡常数Kd_____Kb(填“＞”、 “=”或“＜”)。
（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是___________________(用文字表达)，若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。
A．加入催化剂        B．缩小容器体积        C．升高温度       D．加入一定量的N2O4

参考答案：Ⅰ． （1）逆反应方向(左)  ；（2）固体或纯液体；Ⅱ．（1）X    b和d ；（2）①0．04   ②10/9  ③=；（3）增大NO2的浓度   B、D

本题解析：Ⅰ． （1）加压若平衡移动，则反应前后气体体积发生变化，即A、B可能有一种是非气体，加压平衡向逆向移动，答案为：逆反应方向；（2）B、C为气体，增加A的用量，平衡不移动，说明A为固体或纯液体，答案为：固体或纯液体；Ⅱ．（1）二氧化氮的浓度变化是四氧化二氮的两倍，故X曲线表示二氧化氮的浓度变化；平衡时浓度保持不变，故b和d表示达到平衡状态，故答案为)X    b和d ；（2）①10min中内二氧化氮的浓度由0．6mol/L变化到0．2mol/L，故速率为=0．04mol·L-1·min-1。②Kb=；③25min时增大二氧化氮的浓度，平衡常数只受温度影响，故Kd=Kb；（3）25min时二氧化氮的浓度瞬时增大，四氧化二氮的浓度在此时刻不变，故应该是增大NO2的浓度，故答案为：增大二氧化氮的浓度； B、D．
考点：化学平衡移动

本题难度：一般

5、填空题  （10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：
该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

请回答：
（1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）气体颜色加深   气体颜色变浅 （2）正    （3）Kc =    减小

本题解析：（1）根据反应2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，A中相当于加热，所以平衡逆向移动，气体颜色加深，B中相当于降温，所以平衡正向移动，气体颜色变浅。
（2）降温平衡正向移动。
（3）根据反应2NO2（g）N2O4（g）得K=，升高温度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小。
考点：化学平衡移动
点评：本题非常基础简单，主要考查化学平衡的基础知识。

本题难度：一般