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1、选择题 下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ? ）
A．平衡常数为K=
的反应，化学方程式为CO2+H2?CO+H2O
B．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
2、选择题 反应：
PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)①
2HI(g)
H2(g)＋I2(g)②
2NO2(g)
N2O4(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
[? ]
A．均不变
B．①增大，②不变，③减少
C．均增大
D．①减少，②不变，③增大
3、填空题 （14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请完成下列问题。
①试比较K1、K2的大小，K1___________K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
酸或碱
| 电离平衡常数（Ka或 Kb）
|
CH3COOH
| 1.8×10-5
|
HNO2
| 4.6×10-4
|
HCN
| 5×10-10
|
HClO
| 3×10-8
|
NH3·H2O
| 1.8×10-5
|
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。
4、填空题 当一个______反应进行到正反应速率与逆反应速率______时，反应物和生成物的______不再改变，就达到了平衡状态．对于一定条件下的反应2SO2+O2?2SO3当有2molSO3生成同时也有______mol______生成，则反应达到了平衡状态．
5、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大压强有利于合成氨反应
D．工业制取金属钾?Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来
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