1、选择题  将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到100 mL，再从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为
A．0．5 mol/L
B．0．25 mol/L
C．5 mol/L
D．1 mol/L

参考答案：A

本题解析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：5mol?L-1×10mL=100mL×c解得：c=0．5mol/L，选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B．1mol 12C的质量是12g
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D．1mol O2含有6.02×1023个氧原子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。
根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4?]。需要加入FeCl3(s) ??g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
??mL。
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
（4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量。
②所得气体中NO、NO2的体积比。

参考答案：（1）32.5 g（3分）
（2）350mL（2分，1分）
（3）①0.6 mol/L（1分×2）?②2FeO · Fe2O3（1分×3）
（4）①0.2 mol（1分×2）?②V(NO):V(NO2)=1:2（1分×3）

本题解析：（1）按题中所给，1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4其中，Fe（OH）2来自铁粉，Fe（OH）3来自FeCl3。为达到1：2的关系，需要氯化铁0.2mol，质量 32.5g。
（2） 9.0g的MgO 2Fe2O3 共0.025mol，其中有0.025molMg2+、0.1molFe3+，需要NaOH 0.35mol ，即题中溶液350ml；
（3）①氯气的物质的量为=0.03mol，氯气氧化Fe2+为Fe3+，根据电子转移守恒可知Fe2+的物质的量为=0.06mol，故氧化物中+2价铁的物质的量为0.06mol，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度0.6 mol/L；②最后所得为氯化铁溶液，蒸干溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体为Fe2O3，Fe2O3的物质的量为=0.06mol，利用铁元素守恒可知氧化物中+3价铁的物质的量为0.06mol×2-0.06mol=0.06mol，故FeO与Fe2O3的物质的量之比为0.06mol：=2：1，该产品化学式为2FeO?Fe2O3，故答案为：2FeO?Fe2O3；（4）①根据题目的分子式，那其中的X只能取1，其他情况皆不符合，一个分子中不可能有半个铬离子，然后就可以得到分子式了，为Fe2+Fe3+[? Cr3+· O4]。，可以看出，分子式中的铁元素数目为铬元素数目的2倍。然后，根据溶液电荷守恒定律，有3n(Fe3+)+3n(Cr3+)=n(NO3-)，根据氮元素守恒，拿硝酸的量减去溢出气体的量2.688/22.4即为溶液中氮元素的量，也即1.92-0.12=1.8mol，为溶液中硝酸跟的浓度，那么根据电荷守恒式和n(Fe3+)=2(Cr3+)，可以得到n(Cr3+)=0.2mol。一个铬铁氧体分子中分子中只有一个铬原子，他俩是一比一关系，那么消耗铬铁氧体的量就是0.2mol。
②这题的可以利用氧化还原知识来解，因为生成NO、NO2的反应为二价铁离子和硝酸的反应，分别写出两个反应的离子反应方程式，然后设生成NO为Xmol，NO2为ymol，根据生成气体总量，可知x+y=2.688/22.4=0.12，然后根据反应式的对应关系，根据二价铁（等于消耗铬铁氧体的量）的含量为3x+y=0.2，联立方程解出得x = 0.04? y = 0.08，则x：y-1：2，V(NO):V(NO2)=1:2。

本题难度：一般

4、计算题  标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：
（1）CO2的物质的量 ；
（2）CO的物质的量。

参考答案： (1）0.2 mol ；（2）0.3 mol

本题解析：11.2L气体的物质的量为0.5mol，假设二氧化碳和一氧化碳的物质的量分别为x和y，则44x+28y=17.2g，x+y=0.5mol，解得x=0.3mol，y=0.2mol，答案为：(1）0.2 mol ；（2）0.3 mol
考点：物质的量的有关计算

本题难度：一般

5、实验题  （12分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mLO．lmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题：
（1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________；
（2）配制250mL0．lmol/L的盐稀酸溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________________________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀