1、简答题  已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L?的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为?（忽略稀释时体积的变化）（　　）
A．1：4
B．1：5
C．2：1
D．2：3

参考答案：60gNaOH的物质的量为：60g40g/mol=1.5mol，
则该NaOH溶液的物质的量浓度为：1.5mol0.3L=5mol/L，
欲配制1mol/L?的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，
忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，
解之得：x：y=1：4，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  现有一种泉水样品，500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+．则该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是______mol/L．为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入5mol/L?NaOH溶液的体积是______L．

参考答案：500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+，
Mg2+的物质的量为36.0g24g/mol=1.5mol，
Mg2+的物质的量的浓度是1.5mol0.5L=3mol/L；
设加入5mol/L?NaOH溶液的体积为x，则
? Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
? 1? 2
1.5mol?x×5mol/L
12=1.5molx×5mol/L，解得x=0.6L，
故答案为：3；0.6．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有2 mol BrF3参加反应时，则发生还原反应的BrF3的物质的量为(? )
A．1/3 mol
B．2/3 mol
C．4/9 mol
D．4/3 mol

参考答案：D

本题解析：3 mol BrF3参加反应，有2 mol发生还原反应，即占参加反应的BrF3的2/3。

本题难度：简单

4、填空题  某实验需要100mL、0.1mol/L的K2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体K2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用______（填仪器名称）搅拌；?②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入______（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填具体操作方法）______；?④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分振荡摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是______（填序号）．
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会______（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好的K2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（K+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为______mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L?K2CO3的溶液时，下列操作中的______会导致结果偏低（请用序号填写）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘?②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外? ③定容时俯视刻度线?④定容时仰视刻度线?⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

参考答案：①、用玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：玻璃棒；
②、配制100mL、0.1mol/L的K2CO3溶液的溶液，故需要选择100mL规格容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
③、定容时，加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，故答案为：胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
（2）没有洗涤玻璃棒和烧杯，由于烧杯壁与玻璃棒上沾有少量碳酸钾，移入容量瓶中碳酸钾的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）取出20mL配好的K2CO3溶液中c（K+）=2c（K2CO3）=2×0.1mol?L-1=0.2mol?L-1，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后碳酸钾溶液的体积为xmL，所以20mL×0.2mol/L=xmL×0.01mol/L，解得：x=400，所以稀释后碳酸钾溶液的体积是400mL，故答案为：400；
（4））①称量碳酸钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钾的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，碳酸钾的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，
本题需要碳酸钾的质量m=0.1L×0.1mol?L-1×138g/mol=1.38g≈1.4g使用游码，所配溶液浓度偏低；
②向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钾的质量减小，所配溶液浓度偏低；
③定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
④定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；
⑤最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
故选：①②④．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  实验室需要配制2.0mol?L-1的NaCl溶液500ml．
（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______?以及等质量的两片滤纸．
（2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果______?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

参考答案：（1）配制500mL2.0mol?L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，故还需要仪器为500ml的容量瓶，
故答案为：500ml的容量瓶；
（2）摇匀后少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加少量的水导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低．

本题解析：

本题难度：一般