1、选择题  N0代表阿伏伽德罗常数的值。已知C3H6和C6H12的混合物的质量为m g，则该混合物?
A．所含共用电子对数目为 3m N0/14
B．所含原子总数为m N0 /14
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L
D．所含碳氢键数目为m N0/7

参考答案：AD

本题解析：C3H6和C6H12的最简式为CH2，所以mg混合物中含有最简式CH2的物质的量为m/14 mol。在环烷烃、烯烃分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有3m/14mol共用电子对，A正确；所含原子总数为m/14 mol×3×No，B错误；未说明O2的状态，无法确定气体体积，C错误；每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有m/7 molH原子，所以含有m/7 molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为m N0/7，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是（　　）
A．50mL0.1mol/L的NaCl溶液
B．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液
C．100mL0.2mol/L的NaNO3溶液
D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液

参考答案：50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol?L-1，
A、50mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×1=0.1mol?L-1，故A错误；
B、25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol?L-1，故B错误；
C、100mL0.2mol/L的NaNO3溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2mol?L-1，故C正确；
D、10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为：0.5mol/L×2=1mol?L-1，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．15g甲基中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为NA
C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
D．在1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是        。
（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为           。
（3）0.1 mol Na中含      mol e－，在跟足量水反应中失去        mol e－。
（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝                         。

参考答案：（10分，无单位不给分）
（1）0.6 mol       （2）106 g/mol      （3）1.1   0.1
（4）

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  （1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则Na2SO4的物质的量浓度为______mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是______．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在Cl2、Cl-、H+中，氧化性最强的是______．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；③Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：______．②写出④的化学反应方程式为：______．

参考答案：（1）根据电荷守恒n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即3mol+1.5mol×2=3.8mol+2n（SO42-），解得n（SO42-）=1.1mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（SO42-）=1.1mol，故Na2SO4的物质的量浓度为1.1mol1L=1.1mol/L，故答案为：1.1；
（2）标准状况下，100ml某气体X的物质的量为0.1mol22.4L/mol=0.122.4mol，其质量是0.179克，故X的摩尔质量为0.179g0.122.4mol=40g/mol，故相对分子质量为40，故答案为：40；
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液，同一还原剂与不同氧化剂反应，生成物的价态越高，氧化剂的氧化性越强，故氧化性Cl2＞H+中，Cl-处于最低价态，没有氧化性，故氧化性最强的为，故答案为：Cl2；
（4）X、Y、Z三种元素，X、Y、Z的单质在常温下均为气体；Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉，Z为Cl元素，X2Y在常温下为液体，Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，X2Y为H2O，故X为H元素，Y为O元素，验证符合，
①由上述分析可知，元素Z的名称为氯，故答案为：氯；
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根与水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

本题解析：

本题难度：简单