高考化学知识点整理《热化学方程式》高频试题巩固（2017年最新版）(十) 2017-07-10 19:58:17 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  按要求填空。 Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________ Ⅱ： 【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________； 【小题2】稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________ III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下： ①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL 【小题3】如何知道滴定到达终点？                                              【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是         A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 【小题5】下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有             A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管

E. 容量瓶
【小题6】FeSO4的质量分数为            

参考答案：
Ⅰ：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
Ⅱ：
【小题1】Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊   应加入少量H2SO4                    【小题2】2Al3++3S2-+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑  
III：
【小题1】溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变则达到滴定终
【小题2】C
【小题3】ABDE
【小题4】50%

本题解析：Ⅰ：考查反应热的计算和热化学方程式的书写。反应热就是断键吸收的能量和相差化学键放出的能量的差值。因此该反应的反应热为3×436kJ/mol＋9466kJ/mol－2×3×3916kJ/mol＝－926kJ/mol，因此反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1。
Ⅱ：硫酸铜属于强酸弱碱盐，在溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸。因为水解是吸热的，加热促使水解平衡向正反应方向移动，生成氢氧化铜沉淀，所以溶液会产生混浊。要想不产生混浊，则必须抑制铜离子的水解，因为水解显酸性，所以可以加入少量硫酸以抑制水解。
III：考查基本实验操作和有关计算。
（1）因为高锰酸钾溶液是显紫红色的，当溶液中的亚铁离子被完全氧化生成铁离子后，如果再加一滴酸性高锰酸钾溶液，则溶液的颜色将显紫红色，据此可判断终点。
（2）选项A中相当于稀释了标准液，则消耗标准液的体积将偏大，测定结果偏高。锥形瓶在滴定实验中是不允许用标准液润洗的，B的操作是正确的。滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，滴定前平视，读数不影响。滴定到终点后俯视，则读数将偏低，因此消耗的标准液体积偏低，测定结果偏低。选项D中相当于把这一滴液体计算到标准液中，实验测定结果偏高。
（3）样品需要称量和溶解并配制溶液，所以A、B、D均需要。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要放在酸式滴定管中，D需要。
（4）根据实验可知消耗高锰酸钾是10.00ml，根据方程式可知10.0ml待测液中硫酸亚铁的物质的量是5×0.01L×0.1mol/L＝0.005mol。所以FeSO4的质量分数为。

本题难度：困难

2、选择题  甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

[? ]

A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
D．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) +4H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．可以用乙醇萃取溴水中的溴单质
B．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-362.88 kJ/mol
C．加入稀硝酸和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
D．玻璃棒在配制0.1 mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  已知1molH2完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ，又知当1g气态水变为液态水时，放出的热量为2.44kJ，请完成液态水分解的热化学方程式______________________________

参考答案：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）   △H= -571.6KJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（1）    △H=-2220.0kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
A．1：3
B．3：1
C．1：4
D．1：1

参考答案：B

本题解析：1mol混合气体完全燃烧放热3847kJ/5=769.4kJ,根据十字交叉法，氢气与丙烷的体积比（2220.0-769.4）：（769.4-571.6/2）=3：1，答案选B。
考点：热化学方程式的计算

本题难度：一般

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