参考答案：　A

本题解析：　①中生成液态水放出的热量多，但ΔH为负值，所以ΔH1<ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2<0；③中恒压条件下反应进行的程度大，放出的热量多；④中ΔH1>0，ΔH2<0。

本题难度：一般

2、简答题  （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：______．
②取356g分子式为CH4?9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1?780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为______．
（2）最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，则该电池的正极反应为______，电池工作时，电池中O2-向______极移动．
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的______（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．

参考答案：（1）①“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，故答案为：“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的，从海底取出后，压强减小，而该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体．
②356?g?CH4?9H2O可以释放出2?mol?CH4，则甲烷的燃烧热为1?780.6?kJ÷2?mol=890.3?kJ/mol．
（2）①从信息提示，负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，则正极应该为O2+4e-═2O2-，得到电子生成负极所需的O2-；电池中阴离子向负极移动；
②液化石油气氧化反应不完全可能产生CO或C，CO不能堵塞电极的气体通道，故应为固体炭．
故答案为：（1）①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的，从海底取出后，压强减小，而该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体　②890.3?kJ/mol
（2）①O2+4e-═2O2-　负　②固体炭

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下表中，对有关离子方程式或热化学方程式的评价合理的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1
C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中C表示                        ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是                            ；
（2）图中△H=        kJ·mol-1；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=  mol·L-1·min-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=             。           

参考答案：(1)生成物总能量；催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数
（2）-198   （3）0.025  （4）-1185kJ/mol

本题解析：（1）图中A表示反应物总能量，C表示生成物总能量。E为活化能，使用催化剂，活化能降低，活化分子数增加，活化分子百分数增加。
（2）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1，所以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1。
（3）化学反应速率比等于化学计量数比。
（4）由硫的燃烧热可写出热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296kJ·mol-1，由2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1利用盖斯定律得S(g)+O2(g)=SO3(g)  ΔH=-395kJ·mol-1，所以生成3 molSO3(g)的△H=-1185kJ/mol。
考点：化学反应与能量   活化能 热化学方程式   盖斯定律
点评：热化学方程中化学计量数表示物质的量。

本题难度：一般