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高考化学试题《离子方程式的书写及正误判断》试题特训（2017年最新版）(六)
2017-07-10 20:00:29
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式（2分）
氯化铜
硫酸铁
（2）写出下列反应的离子方程式（4分）
硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合
参考答案：（1）CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-（1分） Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-（1分）
（2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O （2分） HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ （2分）
本题解析：（1）氯化铜和硫酸铁都是强电解质，在溶液中完全电离，所以电离方程式分别是CuCl2 ＝Cu2+ + 2Cl-、Fe2(SO4)3＝ 2Fe3+ + 3SO42-。
（2）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+ 2H2O；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，所以离子方程式是HCO3- + H+＝H2O + CO2↑。
考点：考查电离方程式、离子方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性，注重基础知识的巩固和检验，有利于增强学生的学习自信心，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH ===CaCO3↓＋H2O
D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O
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参考答案：D
本题解析：A、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以水分子中的O原子的同位素不可能转化为氧气，错误；B、稀硝酸具有强氧化性，所以四氧化三铁与稀硝酸反应铁元素全部转化为铁离子，错误；C、氢氧化钙少量时，则参加反应的氢氧根离子与钙离子的个数比为2:1，错误；D、氢氧化钠少量时，碳酸氢根离子先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正确，答案选D。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
3、填空题 （10分）向含0.2molAl3+的明矾溶液中逐渐加入2mol/LBa（OH）2溶液时，测得产生沉淀质量m（g）和逐渐加的2mol/LBa（OH）2溶液的体积（mL）的关系如下图，试填写空白
（1）写出OA段反应的离子方程式
OA ；
（2）m1 = V1 =
m2 = V2=
参考答案：
（1）OA：2Al3++3SO42-+3Ba2++ 6OH- ="3" BaSO4↓+2 Al（OH）3↓
（2）85.5g 150mL 93.2g 200mL
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3
B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O
C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3
D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O
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参考答案：D
本题解析：Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 Cu2+选择可溶性的盐，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3，CuCO3难溶，A错误；CO32- + 2H+ = CO2 + H2O CO32-选择可溶性的碳酸盐，BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O，BaCO3难溶，B错误； Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3碳酸钠的化学式错误，C错误；H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O D正确。
考点：考查化学方程式的书写。
本题难度：一般
5、填空题 高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：
湿法
| 强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
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干法
| Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物
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（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：
①反应I的化学方程式为
。
②反应Ⅱ的离子方程式为
。
③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH=
时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2
(填“强”或“弱”)。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠
(填“大”或“小”)。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
。
（4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
参考答案：（1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)；
②2Fe3++3ClO—+10OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分)；
③pH=3(2分)；
（2）①强；②小
（3）有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性(2分)；（4）3:1(2分)
本题解析：①由湿法制备高铁酸钾的原理，结合流程可知：反应I：2NaOH+Cl2
本题难度：困难
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