1、选择题  高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有关说法中错误的是（　　）
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子
C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

参考答案：A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故A错误；
B、反应2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故B正确；
C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子，故C正确；
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（　　）
A．6mol
B．2mol
C．3mol
D．4mol

参考答案：n（S）=32g32g/mol=1mol，
在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价变化值都为2，则
由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作______剂，具有______性．在该反应中，若消耗了1mol?Cu，则生成______mol?SO2．

参考答案：浓硫酸具有强氧化性，它可把不活泼的金属铜氧化．依据化学方程式中 盐酸化合价的变化判断为：铜元素化合价从 0价升高到+2价，被浓硫酸氧化，浓硫酸做氧化剂具有氧化性，根据化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗1molCu，生成1mol二氧化硫气体；
故答案为：升高；氧化；氧化；氧化；氧化；1．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（　　）
A．是否有元素的化合价的变化
B．是否有电子转移
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合

参考答案：氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应实质是电子的转移．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单