1、选择题  已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中?
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（　　）
A．实验①中铁钉做氧化剂
B．实验②中Fe2+具有还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

参考答案：B

本题解析：解析：A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A错误；
B．由②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，亚铁离子失电子化合价升高作还原剂，所以Fe2+具有还原性，故B正确；
C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；
D．由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；
所以答案选B

本题难度：一般

2、简答题  （1）用NaCl固体配制100mL?1.00mol/L?NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有______．
（2）国际上规定，______叫做阿伏加德罗常数．
（3）在水溶液里或______下能够导电的______叫做电解质．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成______，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
（5）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有______；元素化合价升高，该物质发生______反应．
（6）离子反应特有的守恒关系为______守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为______守恒．
（7）将______滴入______中可制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）配制?NaCl溶液步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作．
故答案为：移液、定容．
（2）0.012kg12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数．
故答案为：0.012kg12C所含碳原子数．
（3）电解质指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．
故答案为：熔融状态；化合物．
（4）酸、碱、盐之间的反应为复分解反应，反应发生的条件为具备生成沉淀、气体或弱电解质三者之一即可发生．
故答案为：沉淀、气体或弱电解质．
（5）化合价变化的本质是电子转移；反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应．
故答案为：电子转移；氧化还原．
（6）离子反应特有的守恒关系为电荷守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为电子转移守恒．
故答案为：电荷；电子转移．
（7）将水加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸，直至溶液变成红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体． 其本质是利用铁离子水解，方程式为FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是（　　）
A．S→SO2
B．Cu→Cu2+
C．Fe3+→Fe
D．AgNO3→AgCl

参考答案：A、S→SO2中S元素的化合价升高，发生了氧化反应，需要加入氧化剂，故A错误；
B、Cu→Cu2+中Cu元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C、Fe3+→Fe中Fe元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现转化，如加入Zn，故C正确；
D、AgNO3→AgCl中元素的化合价没有变化，硝酸银与盐酸发生反应即可实现转化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  分析如下残缺的反应：RO3-+（　　）+6H+=3R2↑十+3H2O．下列叙述正确的是（　　）
A．R一定是周期表中的第VA族元素
B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D．R的原子半径在同周期元素原子中最小

参考答案：在RO3-+（　　）+6H+=3R2↑+3H2O反应中，生成物只有R2，RO3-中R的化合价降低，被还原，根据质量守恒和电荷守恒可知缺项物质应为R-，则所发生的反应应为RO3-+R-+6H+=3R2↑+3H2O，则
A．RO3-中R的化合价不一定为最高价态，由R-可知，R的最外 层有7个电子，则应位于周期表第ⅦA族，故A错误；
B．R的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7等价态，RO3-中R的化合价为中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故B错误；
C．反应应为RO3-+R-+6H+=3R2↑+3H2O，缺项所填物质在反应中作还原剂，故C错误；
D．R位于周期表第ⅦA族，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则R的原子半径在同周期元素原子中最小，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（　　）
A．食盐
B．漂白粉
C．氯水
D．生石灰

参考答案：A．食盐在空气中久置，只发生潮解，属于物理变化，故A错误；
B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO?光照?.?2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故B正确；
C．氯水在空气中久置变质，发生Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO?光照?.?2HCl+O2↑，均属于氧化还原反应，故C错误；
D．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均属于非氧化还原反应，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单