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1、选择题 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.
下列有关说法中错误的是( )
A.高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应
B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降
2、选择题 在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中,若有32g硫生成则转移电子为( )
A.6mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol
3、简答题 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O,其中铜元素的化合价______(填“升高”或“降低”),被______(填“氧化”或“还原”,下同);浓H2SO4作______剂,具有______性.在该反应中,若消耗了1mol?Cu,则生成______mol?SO2.
4、选择题 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )
A.是否有元素的化合价的变化
B.是否有电子转移
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
5、选择题 下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.金属原子失电子越多,其还原性越强