1、选择题  下列变化过程中，属于还原反应的是
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、氯元素由—1价升为0价，发生氧化反应，错误；B、钠元素由0价升为+1价，发生氧化反应，错误；C、碳元素由+2价升为+4价，发生氧化反应，错误；D、铁元素由+3价降为0价，发生还原反应，正确。
考点：考查还原反应、氧化反应等相关知识。

本题难度：困难

2、选择题  下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A.常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
B.常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8
C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D.CH3COOH属于共价化合物

参考答案：D

本题解析：试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。A、常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故A正确；B、常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明CH3COOH是弱电解质，故B正确；C、CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl，则根据复分解反应发生的条件可知，生成的醋酸一定是难电离的，因此可以说明醋酸是弱电解质，C正确；D、CH3COOH属于共价化合物与醋酸是弱电解质并无直接关系，D不能说明醋酸是弱电解质，答案选D。
考点：考查弱电解质的判断以及电离平衡的应用

本题难度：一般

3、选择题  已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸的结构有
A.4种
B.6种
C.8种
D.16种

参考答案：C

本题解析：将―COOH看成是Br，余下的―C5H11，有8种，故C答案正确，选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组物质能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是
A.碳酸钡和硫酸
B.硝酸钡和硫酸钠
C.氢氧化钡和硫酸镁
D.氢氧化钡和硫酸

参考答案：B

本题解析：A：碳酸钡不溶于水，不能拆为离子，排除
B：正确
C：除Ba2+、SO42-反应外，还生成了氢氧化镁沉淀，排除
D：除Ba2+、SO42-反应外，还生成了水，排除
答案为B

本题难度：困难

5、选择题  在aR2++bH++O2====mR3++nH2O的反应中，化学计量数m的值为
A.2a
B.4
C.b/2
D.2

参考答案：B

本题解析：根据得失电子相等，R失去的电子等于O2得到的电子数，m×1=4×1,m=4

本题难度：一般