参考答案：D

本题解析：A项铝热法冶炼难熔金属，铝为还原剂，还原难熔金属的氧化物，为氧化还原反应；B项工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，为有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应；C项Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，发生的反应为2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2，有元素化合价的升降，为氧化还原反应；D项实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，该反应为复分解反应，反应中无元素化合价的升降，为非氧化还原反应。
考点：氧化还原反应
点评：本题主要考查了氧化还原反应的类型，要求学生对各个反应非常熟悉，并会根据反应的类型判断是否是氧化还原反应。

本题难度：一般

2、选择题  下列两种有机物属于官能团异构的是
A.CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3 )2
B.CH3CH2 CH2CHO 和CH3 CH(CH3)CHO
C.CH3CH2OH和CH3OCH3
D.CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是
A.将纯水加热到90 ℃
B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液
D.向水中加少量FeCl3溶液

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．将纯水加热到90 ℃，水电离是吸热过程，促进水电离，但pH<7; ?B．向水中加少量NaOH溶液，抑制水电离；
C．向水中加少量Na2CO3溶液，促进水电离，pH增大；
D．向水中加少量FeCl3溶液，促进水电离，但pH变小。

本题难度：简单

4、填空题  全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①          
                   （写出离子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑；③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是         ；还原剂是       。
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，
然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_                   。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是           。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的         。
①乙醇      ②四氯化碳     ③硝酸        ④裂化汽油

参考答案：（1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ；Br2；Br2（2）Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）分液漏斗  ②

本题解析：（1）氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；根据反应式Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑可知，反应中溴元素的化合价部分从0价升高到＋5价，失去5个电子。部分从0价降低到－1价，得到1个电子，所以电子溴既是氧化剂，也是还原剂。
（2）单质溴具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反应的化学方程式我Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。（3）实验室中萃取用到的实验仪器名称是分液漏斗。由于萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂，据此可以判断。乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，①不正确；单质溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，可以作为萃取剂，②正确；硝酸与水互溶，不能作为萃取剂，③不正确；裂化汽油中含有不饱和烃，能和溴水发生加成反应，不能作为萃取剂，④不正确，答案选②。
考点：考查从海水萃取溴的实验判断、氧化还原反应以及萃取的有关判断

本题难度：一般

5、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NA
B．0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1NA
C．含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA