1、选择题  下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A.Na2SO4
B.CH3COONa
C.NH4Cl
D.HClO

参考答案：B

本题解析：A 对水的电离平衡无影响
B 醋酸根离子会水解，促进水的电离
C 铵根离子会水解，促进水的电离，但是铵根离子是阳离子，不是阴离子
D HclO会抑制水的电离
故选B

本题难度：困难

2、选择题  水的摩尔质量是(?)。
A.18
B.18 g
C.18 g/mol
D.18 mol

参考答案：C

本题解析：物质的摩尔质量在数值上等物质的式量，单位为18 g/mol

本题难度：一般

3、实验题  已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中    引起的（填微粒的化学
式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中       引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：                                                    。
假设2方案：                                                        。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为       （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？      （填“可行”或“不可行”），理由是                                          。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为              。

参考答案：（1）【提出假设】Br2     Fe3+
【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
（2）假设2  不可行  因为Br2和Fe3+都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论 
（3）2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl?

本题解析：（1）由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，溶液呈黄色的原因可能是稀溴水的颜色，也可能是氯化铁溶液呈现的黄色，所以可提出两种假设；对于假设1，可以使用四氯化碳进行检验，若是存在溴单质，静置后下层呈橙红色，对于假设2，可以采用SCN?检验铁离子的方法检验，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若是变成血红色，说明存在铁离子。
（2）因为Br2的氧化性大于Fe3+，所以Br2可把Fe2+氧化为Fe3+，故假设2正确；因为Br2和Fe3+的氧化性都大于I2，都能把I?氧化为I2，使淀粉变蓝，无法得出结论。
（3）由于氯气是足量的，溴化亚铁中的溴离子和亚铁离子都会被氯气氧化，反应的离子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。
考点：本题考查实验方案的设计和分析、离子方程式的书写。

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等