1、填空题  （10分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式:：A_______B_______C_______D______。
（2）写出③、④中的两个化学方程式：
③，?④ ?。

参考答案：Cl2? KCl? KClO? KClO3

本题解析：由题意可知，X元素具有多种价态（至少4种），可得X元素一定为非金属元素，在非金属元素单质中能与某种常见一元强碱溶液反应的物质为CL2,即X元素为CL元素。化合物D受热分解，又含CL元素，所以为KCLO3，即B和C必为KCL和KCLO中的一种，综上所述：A:CL2? B与C为KCL或KCLO? D:KCLO3
③CL2+2NaOH=NaCL+NaCLO+H2O;④2KCLO3=====(MnO2)2KCL + 3O2↑

本题难度：一般

2、简答题  A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．
上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：______；D的化学式为______；元素X、Y的原子半径大小顺序是______（用元素符号表示）．
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为______．
（4）F能促进H2O的电离，其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）250C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=______．

参考答案：根据题干信息氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，可推知E为氧化铝，A为应用最广泛的金属，且能和水反应，故A应为铁，B为氯化亚铁，C为氢气，D为Fe3O4，Y为铝，
（1）非金属单质X2为氯气，F为氯化铁，氢气中的化学键是非金属元素之间所成的建，为共价键；按照元素周期表中同周期元素原子半径依次减小的递变规律，半径Al＞Cl，故答案为：共价键；Fe3O4；Al＞Cl；
（2）氧化铝是两性氧化物，和强碱反应得到对应的盐和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）铁在高温下能和水蒸气发生置换反应，方程式为：Fe+4H2O（g）??高温?.??Fe3O4+4H2，故答案为：Fe+4H2O（g）?高温?.??Fe3O4+4H2；
（4）氯化铁中的Fe3+能水解，能水解的盐对水的电离均起到促进作用，水解方程式为：3Fe3++3H2O?



?Fe（OH）3+3H+，故答案为：3Fe3++3H2O?



?Fe（OH）3+3H+；
（5）设强酸和强碱的体积分别为1L和9L，强酸和强碱混合后溶液中[H+]=盐酸中氢离子的物质的量-氢氧化钠中氢氧根的物质的量溶液的总体积=0.1mol/l×1L-0.01mol/l×9L10L=0.001mol/l，PH=3，故答案为：3．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （15分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，将A、C的水
溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见非金属元素为___________。
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式
为?。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将过量X通入100mL 3 mol／L? A的水溶液中，将所得溶液与明矾溶液混合，写出混合时反应的离子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0．5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。

参考答案：（15分、每空2分）
（1）①硫?②2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（2）①?②PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1。
（3）①离子键?共价键
② 3HCO+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；
③2．65 g?（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  B、D、E为中学化学常见的单质，其中D、E为金属。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。
(2)已知1g E在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液? b.氢氧化钠溶液? c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

参考答案：(1)臭氧? (2分)? Fe2（SO4）3?(2分)
(2)Fe（s）＋2/3O2(g)=1/3Fe3O4（s）△H＝－56QkJ/mol? (2分)
(3)4OH—－4e—＝2H2O ＋O2↑(2分)? (4)c? (2分)?
(5)0.2mol (2分)? 1.12L(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  （ I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

参考答案：溶液无色说明溶液中不含铜离子；
（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子，通过以上分析知，溶液中含有的阳离子是钠离子，ab段发生反应是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；根据图象知，氢氧化铝和盐酸反应需要1V盐酸，偏铝酸根离子和硅酸根离子和盐酸反应需要盐酸4V盐酸，有关反应方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2SiO3 ↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根据方程式知，SiO32-生成H2SiO3需要盐酸的体积与AlO2-生成Al（OH）3需要盐酸的体积之比(4-13)13=11：1，根据AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2SiO3 ↓知，则n（SiO32-）：n（AlO2-）=4-132：13=11：2，
故答案为：Na+；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；n（SiO32-）：n（AlO2-）=11：2；
（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子．
Y是NaOH溶液，则bc段是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
和铵根离子需要氢氧化钠的体积是2V，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是1V，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是1V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：12：2=2：1：4，溶液中阴阳离子所带电荷相等知，n（Al3+）：n（Mg2+ ）：n（NH4+）、n（Cl- ）=2：1：4：12，即N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12；
（II）（1）锡和盐酸反应生成二氯化锡，二氯化锡被氯气氧化生成四氯化锡，反应方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2+Cl2=SnCl4，
故答案为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2=SnCl4
（2）将氯化铁溶液蒸干所得固体是铁在高价氧化物，根据二者的相似性知，四氯化锡溶液蒸干得到锡的最高价氧化物，所以最后得到的固体是SnO2，故答案为：SnO2；
（3）根据题给信息知，Sn（OH）2具有两性，能和强碱反应，所以制取该物质时应该用弱碱，则该弱碱为NH3?H2O，故答案为：NH3?H2O．

本题解析：

本题难度：简单