1、选择题  下图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是

A．非金属性：Y＞Z＞M
B．原子半径：M＞Z＞Y
C．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z
D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构

参考答案：D

本题解析：根据元素再周期表中的位置可判断，Y是F，Z是S，M是Cl。A不正确，非金属性应该是Y＞M＞Z。B不正确，原子半径是Z＞M＞Y。C不正确，因为非金属性越强，氢化物越稳定，即Y＞M＞Z。2中和的化合价分别是＋2价和－1价，均满足8电子稳定结构，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  已知自然界氧原子有3种16O、17O、18O，氢原子有2种H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有
A．3种
B．6种
C．9种
D．12种

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （ 13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)

参考答案：（1）H—O—O—H?（2）26?（3）K?（4）NH3 > SiH4?
（5）CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
（6）CH3CH2CH2CH2CH3? CH3CH2CH(CH3)2? C(CH3)4 (3分)

本题解析：（1）a元素与e元素分别是H和O，二者原子个数比为1:1的化合物是H2O2，结构式为H—O—O—H。
（2）n元素与f元素分别是F和Br，二者的核电荷数之差是35－9＝26。
（3）同周期自左向右，原子半径逐渐逐渐，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径最大的是K。
（4）j、d分别是硅和N，N的非金属性强于硅的。而非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性是NH3 > SiH4。
（5）c2a4与n的单质分别是乙烯和单质溴，二者发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br。
（6）c5a12是戊烷，共有3种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4。

本题难度：一般

4、选择题  俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关和的说法错误的是(? )
A．质量数均超过质子数的两倍
B．互称为同位素
C．中子数分别为176、177
D．是同一种核素

参考答案：D

本题解析：和是Un元素的两种不同核素，二者互为同位素；这两种原子的质子数都是117，中子数分别为176、177，质量数分别为293、294，质量数均超过质子数的两倍。

本题难度：简单

5、实验题  某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：