1、选择题  下列各组物质排列不正确的是（　　）
A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4
B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

2、选择题  下列排列顺序正确的是（　　）
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S
B．最高正化合价：F＞N＞C
C．非金属性：Cl＞S＞Si
D．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

3、推断题  短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_____________；Z的核外电子排布式是______________。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_______。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为__________，D原子的轨道杂化方式是____________。
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_____________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是
_______________。

4、简答题  Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为______．
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式______．
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与______个氮原子相连，氮化铝晶体属于______晶体．
（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是______，存在化学键的类型是______，NH3的沸点比AsH3高的原因是______．

5、填空题  短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。

（1）X元素的单质分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是__________。
（2）Z元素的单质是一种_______色的_____ ____体。该单质与铁粉反应的化学方程式为_______________________________。
（3）Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为___________________________，若1molY单质反应，转移
___________mol电子。