1、选择题  关于原子轨道的说法正确的是（　　）
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式。

请回答下列问题：
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___ 写出基态Fe原子的核外电子排布式___。
(2)血红素中N原子的杂化方式为___，在下面的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。

参考答案：(1)C< O <N ；[Ar]3d64s2
(2) sp2和sp3? ；
(3)4；4：3

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式为

下列有关叙述中错误的是
[? ]
A. 己烯雌酚分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种
B. 己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内
C. 己烯雌酚分子可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
D. 1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗6 molH2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1mol?Y2X2含有σ键的数目为______．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是______．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为______．

参考答案：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，则X是H元素；
Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则Y是C元素；
Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素，W的原子序数为29，则W是Cu元素．
（1）Y2X2是乙炔，分子式为C2H2，碳氢原子之间存在σ键，碳碳三键中含有一个σ键，所以每个碳原子含有2个σ键，采取sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，所以1mol?Y2X2含有σ键3mol或3×6.02×1023个，
故答案为：sp杂化；3mol或3×6.02×1023个；
（2）N原子电负性较大，C原子电负性较小，所以氨气分子中存在氢键，甲烷分子中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷，故答案为：NH3分子存在氢键；
（3）CO2和N2O的原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体，故答案为：N2O；
（4）利用均摊法知，该晶胞中黑色球个数=4，白色球个数=18×8+12×6=4，黑色球和白色球的个数之比=4：4=1：1，所以该物质的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，根据CuCl和H2CuCl3知，氯元素、铜元素的化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应而是化合反应，所以其反应方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]，
故答案为：CuCl；CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （三选一）【化学—物质结构与性质】
金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为_______________。

（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________?。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和___________。

参考答案：（1）金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电
（2）1s22s22p63s23p63d104s1
（3）CuCl
（4）sp3；离子键；?配位键

本题解析：

本题难度：一般