1、选择题  下列实验操作能使实验结果偏低的是（　　）
A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的浓度
D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

参考答案：A、用蒸馏水润湿的pH试纸，相当于将酸液稀释，所测定的某酸溶液的pH偏高，故A错误；
B、容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降再加水，相当于将所配溶液稀释了，实验结果偏低，故B正确；
C、用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的浓度偏高，故C错误；
D、用待测液润洗的锥形瓶，相当于待测液量偏多，会使标准液加入偏多，根据c待=c标V标V待，V标变大，c待偏大，即待测液浓度偏大，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）用14.2g无水硫酸钠配制成500?ml溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
（2）若从上述溶液中取出10?ml，则这10?ml?溶液的物质的量浓度为________mol/L，含溶质的质量为________g。
（3）若将上述10?ml?溶液用水稀释到100?ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入?0.1?mol/L的BaCl2溶液_______
mL?。

参考答案：（1）0.2?
（2）0.2；0.284?
（3）0.04；20

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A．②③④
B．②③⑥⑦
C．①②④⑤
D．②③④⑤

参考答案：D

本题解析：甲基是9电子微粒，①不正确；0.2g氢气是0.1mol，转移0.2mol电子，②正确；铁是变价的金属，反应中也可能得到亚铁离子，③不正确；氧气和臭氧都是氧元素的不同单质，16g混合气中含有1mol氧原子，④正确；葵烷中含有22个C－H键、9个C－C键，⑤正确；⑥不正确，例如氯气和水反应；标准状况下，水不是气体，不能适 用于气体摩尔体积，⑦不正确，答案选D。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

4、选择题  1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80 mol  AClX，则x值为：
A．1
B．2
C．3
D．4