1、计算题   25°C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH="b" 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白：
（1）a值可否等于3?（填“可”或“否”），其理由是?
（2）a值可否等于5?（填“可”或“否”），其理由是?
（3）a的取值范围是?

参考答案：（1）否，若a=3，则b=6，碱溶液显酸性，与题意不符
（2）否，若a=5，C（H+）=10—5 mol/L，则b=5，c（OH-）=10—4 mol/L,
Va/Vb= c（OH-）/ c（H+）＞1，不合题意
（3）Va/Vb= c（OH-）/ c（H+）=10（a+b-14）<1 ，故（a+b-14）<0,而a=0.5b,即3a<14,a<14/3,pH=b=2a>7,所以3.5<a<14/3。

本题解析：考查pH的有关计算。
（1）如果a=3，则根据a＝0.5b可知，b=6。由于在常温下碱溶液的pH一定是大于7的，因此假设是不能成立的。
（2）如果a=5，则根据a＝0.5b可知，b=10。此时c(H+)＝10—5 mol/L，c(OH-)=10—4 mol/L,
Va/Vb= c(OH-)/c(H+)＞1，不合题意.因此假设是不能成立的。
（3）根据Va/Vb= c(OH-)/c(H+)可知，Va/Vb= 10（a+b-14）<1 ，故（a+b－14）<0。由于a=0.5b,因此3a<14，a<14/3，pH=b=2a>7，所以3.5<a<14/3。

本题难度：一般

2、选择题  现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
A．④>③>①=⑤>②
B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤
D．④>③>①>⑤>②

参考答案：A

本题解析：水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。且氢离子或OH－浓度相等时，对水的电离平衡是等效的。由于盐酸、硫酸、氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解，因此由水电离出的C(H+)大小关系是④>③>①=⑤>②，答案选A。
点评：外界条件对电离平衡的影响，也遵循勒夏特例原理，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般

3、实验题  某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是?。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸