1、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③
B．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL
C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

参考答案：D

本题解析：pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，则c（NH4+）相同，正确顺序为①=②＞③，故A正确；选项B中如果HA是强酸，则消耗HA的溶液体积是10ml。如果HA弱酸，则消耗HA的溶液体积小于10ml，B正确；C中溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于NH4＋的水解程度，则c(Cl－)＞c(NH3·H2O)。根据电荷守恒可知，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因此c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；D中根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)＋ c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)，根据物料守恒可知2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－），则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)，D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  下列实验对应的图象正确的是
?
A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

参考答案：C

本题解析：A项：镁比铝活泼，镁的图线角度要大，故错；B项：氢氧化钠过量，最终溶液呈碱性，故错；D项：碱稀释不会变成酸，故错。故C。
点评：本题考查的是化学图像综合分析的相关知识，题目难度不大，注意碱再稀释也不会变成算。

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液肯定显酸性的是（?）
A．含H+的溶液
B．c(H+)=1×10－7mol·L－1
C．pH<7的溶液
D．c(OH-)<c(H+)的溶液

参考答案：C

本题解析：只要溶液中氢离子浓度大于OH－浓度，溶液就显酸性，所以选项D一定是正确的，其余不一定，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝ c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S）
B．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小
D．加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小

参考答案：AD

本题解析：A 正确，遵循质子守恒
B 错误，如果离子浓度存在这种关系的话，溶液就带负电了。
C 错误，加热Na2S溶液，硫离子水解程度增大，c（OH-）肯定增大，但KW也增大了，c（H+）就不一定增大了。
D 正确，加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，但体积增大了，c（H+）就一定减小。

本题难度：简单

5、选择题  已知反应：下列结论正确的是
[? ]
①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ/mol
A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单