参考答案：B

本题解析：
试题解析：用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，醋酸的电离平衡破坏，平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但是浓度减小，相应的氢氧根离子浓度增大；同时醋酸根浓度减小，醋酸分子浓度减小，则因此选B。
考点：弱电解质的电离

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式正确的是（?）
A．H3PO43H++
B．CaCO3Ca2++
C．NaHSNa++H++S2-
D．2H2OH3O++OH-

参考答案：D

本题解析：A选项中H3PO4为多元弱酸，电离方程式应分步书写；B选项CaCO3是盐，作为强电解质应完全电离；C选项中HS-不能拆，应书写为NaHS====Na++HS-；D选项为H2O的电离方程式，也可写为H2OH++OH-。

本题难度：简单

5、选择题  pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的 （?）?
A．HX可能是强酸
B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性
D．反应开始时二者生成H2的速率相等

参考答案：B

本题解析：pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，说明HX一定是弱酸，故选B。
点评：等浓度等体积的酸，和足量的锌反应，生成的氢气一样多；等PH的两种一元酸HX和HY溶液，和足量的锌反应，生成氢气多的是弱酸，因为，弱酸分子还会电离出一部分氢离子，最后也会转化成为氢气。

本题难度：一般