1、填空题  （12分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的原子半径最小，B与A能以原子个数1:1、1:2或1:3等组成多种常见化合物；C的最高正价和最低负价的代数和为2；D与F位于同一主族；E与D能以原子个数1:1或2:1形成两种常见化合物．
（1）A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为?。
（2） CA3极易溶于液态A2D中，其原因是?。
（3）将标准状况下的4.48 L CA3完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是?。
（4）物质B2A6D在电解质EDA的溶液作用下，可形成燃料电池，则该电池的负极反应式为?。
（5）E与F形成的化合物属于?型化合物（填：离子或共价），用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则电解总反应方程式为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （9分）．A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：
（1）写出F的化学式?，D的电子式?，J的结构式?。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①?；
反应②??。
（3）L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为?。

参考答案：（1）各1分，其余各2分

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G （反应条件均已略），请回答下列问题：

(1)请写出F的电子式：_______；在反应②中，当生成2.24L（标准状况）的G时，反应转移的电子数目为___________
(2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在稀溶液中①的离子方程式：___________________。
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B为___________（填名称）。
(4)若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为____________________。

参考答案：(1)；0.2NA或1.204×1023
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)碳、浓硫酸
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是? ____溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)?。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是?；
②写出D→E反应的离子方程式?；
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：?。

参考答案：（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（2）NaOH(或OH-)　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；则证明原溶液含有Fe3＋
②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋?③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑

本题解析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，若C溶液显碱性，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；若C溶液为酸性，C为强酸对应的铝盐，试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，
（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，
（2）若C溶液为碱性，试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，
①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
②写出D→E反应的离子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；
③E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

本题难度：一般

5、填空题  如图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，甲、乙、 丙常温下为气体。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）W的电子式为　　　　　　；
（2）X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________；
（3）Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________；
（4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热，则该反应的热化学方程式为?；
（5）实验室制取丙的离子方程式为?。

参考答案：（1） ?(2分)?
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分）
（3）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑（2分，产物写成NH3·H2O也对。）
（4）2Mg(s)＋O2(g)= 2MgO(s)?△H=-20QkJ·mol－1（2分）
（5）Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑（2分）

本题解析：甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，可能为H2、O2、N2、Cl2，在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比1：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价，丙和丁显正价，说明甲是非金属元素形成的单质N2，丙为H2，X为NH3，Y为Mg3N2；在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，在产物中元素乙呈负价，说明乙是非金属元素．所以乙为O2，分别生成Z为H2O，W为MgO。
W为MgO含离子键，可写出电子式。
X为NH3，乙为O2，催化氧化生成NO、H2O，4NH3＋5O24NO＋6H2O
Y为Mg3N2，Z为H2O，发生水解反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
2.4gMg为0.1mol，化学方程式中Mg的系数为2，所以?H-20QkJ·mol－1，进而写出热化学方程式：2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)?△H=-20QkJ·mol－1。
丙为H2，实验室制取氢气的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。

本题难度：困难