参考答案：(1)D　(2)　??　　(3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑　1∶1

本题解析：由题知，E可能为水，A→B→C连续反应，可能为连续氧化，能发生连续氧化的单质有Na、S、C、N2，单质、两种氧化物均能与水反应，只有钠、氧化钠、过氧化钠，过氧化钠的相对分子质量为78，验证正确。则A为钠、F为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，D为二氧化碳，H为氢氧化钠。(1)A项，Na2O2放置空气中最终变成白色的Na2CO3，正确；B项，Na2O2中－1价的氧既有氧化性又有还原性，以强氧化性为主，正确；C项，Na＋与O22—间存在离子键，O22—内部存在非极性共价键，正确；D项，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2生成，不是碱性氧化物。

本题难度：一般

2、填空题  [2012·临沂一模]（10分）下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

请回答：
（1）指出A中存在的化学键类型：?。
（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：?。
（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是?
_____________?________。
（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为?。
（5）B与浓酸X反应的化学方程式为?。
（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？?（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？?。

参考答案：（10分）（1）离子键
（2）Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
（3）通入过量CO2气体有白色沉淀生成；加入过量稀盐酸有气体产生，沉淀溶解
（4）2O2－—4e－＝O2↑
（5）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?
（6）不能?应在HCl气流中加热蒸发结晶

本题解析：电解熔融氧化物A得到固体单质C，且C遇冷浓硝酸无现象，由此可判断C是金属铝，A是Al2O3；D为黄绿色气体，则D是Cl2，通常用MnO2和浓盐酸制Cl2，所以氧化物B是MnO2，浓酸X是浓盐酸，铝与氯气反应得到的M为AlCl3，AlCl3与NaOH溶液反应首先生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即N是NaAlO2。（3）向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳发生反应AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，加入过量稀盐酸后发生反应HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O和Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋H2O，所以反应现象为：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸盐酸有气体产生，沉淀溶解。（6）AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液里易发生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热蒸发时HCl挥发，水解平衡右移，所以直接蒸发AlCl3溶液得到的固体是Al(OH)3。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知:? A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，都能和血红蛋白结合。

回答下列问题：
（1）A的结构式?，C的电子式?。
（2）下列气体实验室制取装置与用氯化铵和碱石灰加热制取A的装置相同的是?（填序号）。
①氧气?②氯气?③氢气?④二氧化碳
（3）反应②可用于汽车加装尾气催化净化装置，可以使B和E转化成无毒的气体，试写出反应②的化学方程式：?。
（4）反应①的化学方程式：?。

参考答案：（1）（2 ①?（3）2NO+2CO ?N2+2CO2
?（4）4NH3+5O24N O+6H2O（催化剂不写扣1分）

本题解析：A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是氨气。B、E是有毒气体，都能和血红蛋白结合，因此它们是CO和NO。空气中的主要成分是氧气和氮气，因为氨气和氧气能发生反应，但和氮气不反应，所以D是氧气，B是NO，E是CO，C是氮气。实验室制取氨气是利用熟石灰和氯化铵在加热的条件下进行的，因此属于固体和固体之间通过加热制取气体的。氯气、氢气和CO2均是固体和液体之间反应制取气体，但制取氯气需要加热，因此都不符合。氧气属于固体和固体之间加热制取气体的，符合题意，所以正确的答案是①。

本题难度：一般

4、填空题  （已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：
若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是________________；工业上制取A的离子方程式为__________________________________。
②用A制备漂白粉的化学方程式是________________________________________________。反应②的离子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液时可加入少量的______（填物质名称）以抑制水解。
（2）若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________。
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________。?
（4）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是______或______（填化学式），鉴别这两种气态酸性氧化物常可选用________________（填一种试剂名称）。

参考答案：（1） ①FeCl3?(2分)? 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2分)
②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)? Fe＋2Fe3+＝3Fe2+? (2分)?盐酸(2分)
（2）HNO3（2分,只要符合题意都给分）
（3）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]-或Al(OH)3＋OH－＝AlO2- + 2H2O (2分)
（4）CO2?SO2?品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等（共3分，每空1分。只要符合题意都给分）

本题解析：（1）根据D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质可判断D为Fe。
①若A可用于自来水消毒，则A为Cl2。氯气与铁反应生成氯化铁，则B是氯化铁。工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，所以工业上制取A的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
②用氯气制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，则C为FeCl2，所以反应②的离子方程式为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。亚铁离子易水解，因此配制FeCl2的溶液时可加入少量盐酸可以防止亚铁离子的水解。
（2）若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，因此可判断为HNO3。
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，所以B为两性氢氧化物为Al(OH)3，因此D是氢氧化钠，所以能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是：AlO2-、Al3+，则反应②的离子方程式是Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]-或Al(OH)3＋OH－＝AlO2- + 2H2O。
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是气态酸性氧化物实现上述变化，D可以是CO2，SO2。SO2具有漂白性和还原性，因此可以用品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等鉴别。

本题难度：一般

5、简答题  已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号）______．
①放热②黄绿色褪去 ③瓶口有白烟
④瓶口有白雾⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为______．
（3）实验室可用如图2所示装置收集D，下列叙述正确的______（填序号）．
①D气体不能用排水法收集 ②干燥管里盛有碱石灰 ③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
（4）工业生产D的化学方程式是______．
（5）检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，______．

参考答案：A为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，则C应为HCl，B为H2，则E为NH4Cl，
（1）B为H2，在氯气中燃烧时生成HCl，因HCl易溶于水，则可观察到有白雾生成，反应放热，黄绿色褪去，发出苍白色火焰等现象，
故答案为：①②④⑥；
（2）实验室用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl△. CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl△.CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）氨气易溶于水，具有碱性，与硫酸反应，密度比空气小，可用向下排空法收集，故答案为：①②；
（4）工业生产NH3的化学方程式是N2+3H2高温、高压

本题解析：

本题难度：简单