1、填空题  甲、乙、丙、丁四种物质（可以是溶液）中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。按要求回答下列问题：
（1）若甲为碳，则乙为________（填化学式，下同），丙为_________。
（2）若甲为氯气，则丁为_______，丙为_________。
（3）若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则丙→乙的离子方程式为_____________。
（4）若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙→丙的离子方程式为_____________。

参考答案：（1）CO；CO2?（2）Fe；FeCl2
（3）SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－?（4）3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al（OH）3↓

本题解析：（1）由于甲、乙能连续与丁反应，且丙还能与价反应生成乙。则如果甲是碳，则符合转化关系的丁应该是氧气，乙是CO，丙是CO2。
（2）若甲为氯气，则丁应该是变价的金属，所以丁是铁，乙是氯化铁。在溶液中氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，即丙是氯化亚铁。氯化亚铁被氯气氧化又转化为氯化铁。
（3）若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则乙应该是亚硫酸氢钠，丙是亚硫酸钠，所以丙→乙的离子方程式为SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－。
（4）若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙应该是氢氧化铝。丙是偏铝酸钠，则乙→丙的离子方程式为Al（OH）3 + OH－＝AlO2－＋2H2O

本题难度：一般

2、选择题  A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．下列说法不正确的是（　　）
A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族
B．工业合成CA3的反应是放热反应，增大压强能加快反应速率，又能提高原料转化率
C．气态氢化物的沸点：C＞D
D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、___________C、___________丙、___________；
（2）写出反应③的化学方程式______________________， 写出反应⑤的离子方程式______________________，写出反应⑦的化学方程式______________________；
（3）冶炼金属A、B一般用___________法，冶炼金属C一般用___________法

参考答案：（1）Na；Fe；HCl
（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
（3）电解法；热还原

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：

（1）反应I需在500℃进行，其主要原因是______．
（2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是______．
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式______．
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是______（填序号）．
a．增大NH4+的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称______．

参考答案：液态空气蒸馏主要得到O2和N2，焦炭和水蒸气在高温下反应生成CO和H2，二者得到的气体B、C在催化剂条件下能发生反应，则应为N2和H2的反应，生成的气体为NH3，所以，A为O2，B为N2，C为H2，D为CO，E为NH3，NH3和O2在催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO，NO与反应生成NO2，进而与水反应生成，所以，G为NO，H为NO2，I为HNO3，L为NH4NO3，CO和O2反应生成CO2，CO2、NaCl和NH3反应生成NaHCO3，为侯氏制碱法的主要反应，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则F为CO2，
J为NH4Cl，K为NaHCO3，M为Na2CO3；
（1）反应I是工业合成氨气的反应，需在500～℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高；故答案为：此温度下催化剂活性最高；
（2）H转化为N的过程中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应，反应是化学平衡，需要不断补充空气使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率，故答案为：使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率；
（3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）工业上，向析出K的母液为氯化铵中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品J氯化铵，通入氨气的作用是增大铵根离子浓度使氯化铵晶体析出，氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；故答案为：ac；
（5）上述流程所涉及的化学工业的名称为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；故答案为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：

?回答下列问题：
（1）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有?饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经?、?（填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式?。
（2）右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是??。

若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是?
??。
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式
?。

参考答案：（1）MgCl2（或氯化镁）（2分）?过滤（2分）?洗涤（2分）
Mg2+?+? Ca（OH）2 ＝ Mg（OH）2?+? Ca2+?（3分）
（2）制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解。（3分）
用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分）
（3）MgCl2（熔融）Mg +Cl2↑（2分）

本题解析：略

本题难度：一般