1、选择题  据报道，已发现了第114号元素。下列关于其推测不正确的是（?）
A．它有+2，+3，+4价
B．其晶体有良好的导电性
C．其原子最外层上有4个电子
D．该元素位于第七周期ⅣA族

参考答案：A

本题解析：第七周期稀有气体原子序数为118，则118-114=4，所以该元素应位于第七周期118号元素前4纵行即ⅣA族。后依元素的周期律知该元素无+3价，所以A错。

本题难度：简单

2、填空题  （10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

参考答案：（10分）（1）第2周期，ⅥA族
（2）氧气；H2+2OH－=2H2O+2e－
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）a b（每空2分，共10分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  

A．原子半径：Y＞Z＞W
B．XW2熔点为—107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体
C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体
D．ZW2分子结构如右图，说明ZW2是极性分子

参考答案：C

本题解析：本题考查原子结构和元素周期表，中等题。解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然是Be，又因4种元素中有两种是金属，且X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，故可推出W为Cl、Y为Al、Z为S。由此可对照各选项作出判断：因AlCl3水解且其水解产物HCl易挥发，所以蒸干时得到的是Al(OH)3，再灼烧得Al2O3，故C错误；A、B、D均正确。

本题难度：一般

4、填空题  现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是?（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置?。
（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为?。
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为? ________________________________。
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：? >?（用分子式表示）。
（5）请写出：CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式：?。

参考答案：（1）Na? 1分?第二周期VA族? 2分
（2）
（3）Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）HCl>H2S?
（5）2CH3OH+3O2＋4OH－=2CO32－+6H2O

本题解析：由A、C形成的化合物常温下为液态，猜测其为H2O，A是H，C 是O，故B是N，E是S，D是Na ,F 是Cl。
（1）原子半径最大的是钠，N元素在元素周期表中的位置是第二周期VA族。
（2）D（Na）与E（S）可形成化合物为Na2S，电子式为，属于离子晶体。
（3）A（H）、C（O）、E（S）三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液是浓硫酸。所以与铜的化学方程式是Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
（4）E（S）、F（Cl）气态氢化物分别是H2S、HCl，同一周期，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以HCl>H2S。
（5）CH3OH和O2反应的化学方程式是： 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O?① 电解质溶液为KOH溶液，CH3OH反应生成的CO2会和KOH反应，CO2+2KOH=K2CO3+H2O?②
①+②×2，得：甲醇燃料电池的总化学反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=6H2O+2K2CO3
总离子反应为：2CH3OH+3O2＋4OH－=2CO32－+6H2O

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质
B．饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质
C．和为不同的核素，二者核外电子数不同
D．化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应

参考答案：A

本题解析：选项A：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。SO2水溶液导电是由于生成亚硫酸，而不是二氧化硫本身导电；选项B：电解质的强弱是否完全电离,与其导电性和溶解性无关,而电解质的导电性与温度,离子浓度和离子电荷数有关,所以这两者没必然联系；选项C：同一种同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数，而具有不同的中子数；选项D：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定都是氧化还原反应。故选A
点评：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，容易与同位素混淆；电解质的导电性与强弱电解质没有直接关系。对这些一易混淆的概念首先要清楚理解概念，并多加练习。

本题难度：简单