1、填空题  （11分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①__?__和②?。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有?；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在?。
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为?。
（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是?____。

2、选择题  新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是：①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀?
A．①②③
B．②③④
C．①③⑥
D．②⑤⑥?

3、简答题  制备氮化镁的装置示意图如图所示：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是______，a的名称是______，b的名称是______；
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式______；
（3）C的作用是______，D的作用是______，是否可以把C和D的位置对调并说明理由______；
（4）写出E中发生反应的化学方程式______；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象______．

4、选择题  下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是
A．Al
B．Al2O3
C．Al（OH）3
D．NaHCO3

5、填空题  现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是?。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是?，剩余的沉淀的物质的量是?。
（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=?。