1、实验题  某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴人反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式____。
(2)观察到A中的现象是____。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________ ，写出有关的化学方程式：____________ 。
(4)C中盛放CCl4的作用是__________ 。
(5)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入____________ ，现象是__________ 。

参考答案：(1)
(2)充满大量红棕色蒸气
(3)除去溴苯中过量的溴 Br2+ 2NaOH=NaBr-NaBrO+H2O
(4)除去溴化氢中的溴蒸气
(5)紫色石蕊试液溶液变红

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后
__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________ (填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③________________ ④_______________ ⑤MgO称量
(6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=_________ b =_________?c =_________

参考答案：(1)Fe3+、Al3+
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2
(3)NaOH；过滤、洗涤、灼烧
(4)CO2
(5)③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量
(6)3；1；3

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。

请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→ D。
（3）装置C的作用是________________________________________________，写出装置D中反应的离子方程式__________________________。
（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________________；可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________（填写试剂名称）。
（5）?该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

①若上图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用________，收集完气体后，读数前应进行的操作是
____________。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

参考答案：（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）E→C→B
（3）干燥Cl2，防止FeCl3的水解；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（4）棕（红）色的烟；硫氰酸钾
（5）① 碱式；② 饱和NaCl溶液；上下移动滴定管，使左右两边液面相平； ③ 偏大

本题解析：

本题难度：困难

4、实验题  某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点

请回答
（1）浓硫酸的作用是______、_______、______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式_____________________；
（2）球形干燥管C的作用是____________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是____________________。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出
_____、________；然后在混合液中加入 以防止_______，再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯。

参考答案：（1）制乙酸；催化剂；吸水剂；化学方程式“略”
（2）防止倒吸；溶液分层，上层无色油状，下层溶液颜色变浅
（3）乙醇；沸石（或碎瓷片）；暴沸

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：

相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

?请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是_______________（写化学式）。
（2）在进行操作I时的最佳温度是________?℃。
（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为_________、过滤、_________、干燥。
（4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1?mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。

参考答案：（1）Fe(OH)3
（2）100?
（3）冷却结晶；洗涤（4）

本题解析：

本题难度：一般