1、实验题  某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是____________________________
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是____________________________
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，__________________________；
④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下

①计算得到实验式Ca3N2，其中x=____________
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：____________________________

2、实验题  对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（1）上述实验中过滤的目的是____________________。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于__________层（填“上”或"下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有____________________。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为__________。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是____________________。
②与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_______________、______________。

3、实验题  I?化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其?他组的同学提出方案如下：

（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为_______________________；使反应变快的可能原因是_______________________；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为_____________、_____________、______________，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是______组方案，有污染的是________组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择_______组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示

试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；
②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；
③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；
试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（3）装置F的作用是_______________________。
（4）装置D的作用是_______________________。
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。
②_______________________，
③_______________________。
（6）通过?计算，推断出该条件下反应的化学方程式________________。

4、实验题  二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高或二氧化氯的水溶液质量分数高于30%时均有可能引起爆炸。实验室制备ClO2的装置和方法如下图所示

回答下列问题：
(1)已知：用上述装置制备ClO2时，反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应的化学方程式为________________________
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的 目的是________________，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序号）。
a．50 mL 60℃的温水 b．50 mL冰水 c．50 mL饱和食盐水 d．50 mLNaOH溶液
(4)为了测定反应生成的ClO2的质量，设计了如下实验：将A中溶液全部转移到锥形瓶中，在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO2能将I-氧化为I2，其还原产物为Cl-）；再用浓度为cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应生成的I2（发生的反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL Na2S2O3溶液。
①ClO2将I-氧化的离子方程式为：_____________________。
②实验中加入的指示剂为__________，滴定终点的现象为_______________。
③测得ClO2的质量m(ClO2)=_________（用含c、V的代数式表示）。

5、简答题  溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水．实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4．制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．
可能发生的副反应：H2SO4（浓）+2HBr→Br2+SO2+2H2O
（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的______．
（2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，②______．温度计显示的温度最好控制在______℃左右；
（3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，②______；
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是______；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是______、______，接液管口恰好浸入到液面的目的是______；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为______（填编号）
A．碘化钾溶液?B．亚硫酸氢钠溶液?C．氢氧化钠溶液．