1、填空题  (16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化产物为?，若有3 mol FeS2参加反应，
转移?mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为?。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为?（用离子方程表示）?
（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式?。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为?。

2、选择题  铜的冶炼大致可分为：
(1)富集，将硫化物矿进行浮选；?
(2)焙烧，主要反应为2Cu+FeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
(3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；
(4)电解精炼。
下列说法正确的是(　　)?
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中?
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2?
C．在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连?

3、填空题  聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______．
（a）玻璃棒　　（b）烧杯? （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是______和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
（a）?控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　（b）?确保铁的氧化物酸溶完全? （c）?确定下一步还原所需铁的量
（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
______?Fe2++______ClO3-+______H+=______Fe3++Cl-+______
（4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂______．
（a）?NaOH　　　（b）?FeSO4　　　（c）?BaCl2　　　（d）?NaClO3
需要测定Fe2O3和______的质量（填写化合物的化学式）．

4、填空题  （4分）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，有什么现象??铜丝在反应中起?的作用，写出这个反应的化学方程式??。

5、选择题  下列物质不能由铜单质与其它物质发生化合反应得到的是（?）
A．CuO
B．CuS
C．Cu2S
D．CuCl2