1、计算题  钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到气体
224mL。（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

参考答案：（1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为

生产l.00t生铁需要铁矿石的质量为：
m（铁矿石）
答：至少需要这种铁矿石1.97t。
（2）
①?


答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1。
②根据实验Ⅲ可得：

1mol? 22.4L
? 2.800L


答：硫酸溶液的物质的量量浓度为
③当钢样粉末中的铁未全部溶解时（），剩余的固体质量为：

当钢样粉末中的铁全部溶解时（），
剩余的固体质量为：?
答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为

本题解析：（1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为

生产l.00t生铁需要铁矿石的质量为：
m（铁矿石）
答：至少需要这种铁矿石1.97t。
（2）
①?


答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1。
②根据实验Ⅲ可得：

1mol? 22.4L
? 2.800L


答：硫酸溶液的物质的量量浓度为
③当钢样粉末中的铁未全部溶解时（），剩余的固体质量为：

当钢样粉末中的铁全部溶解时（），
剩余的固体质量为：?
答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为

本题难度：一般

2、选择题  将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。则原混合物中单质铁的质量是（?）
A．2.4 g
B．3.36 g
C．5.60 g
D．10.08 g

参考答案：C

本题解析：因有固体残余，没有Fe3+；故溶液只有FeCl2和过量HCl；根据氯离子守恒有n（FeCl2）=（0.1L×4.4mo/L-0.2L×0.4mol/L）÷2=0.18mol。产生氢气为0.04mol，故与之反应的铁为0.04mol；因有氢离子剩余，故1.28g为铜，与之反应的铁为0.02mol；在反应Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋中生成的Fe2+为0.18-0.04-0.02=0.12mol；则反应的铁为0.04mol。共有铁为0.04+0.04+0.02=0.1mol。

本题难度：简单

3、选择题  76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少?（?）
A．4.8×10-3mol
B．4.4×10-3mol
C．3.2×10-3mol
D．2.2×10-3mol

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（?）
A．4.18g
B．3.12g　　
C．4.68g
D．5.08

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
利用电子守恒，由硝酸生成NO2，NO，N2O所得电子总量为0.01mol×1+0.01mol×3+0.01mol×2×4=0.12mol；铜离子和镁离子所带正电荷为0.12mol，沉淀时消耗的氢氧根离子也为0.12mo；所得沉淀的质量为：2.14g+0.12mol×17g·mol－1=4.18g

本题难度：一般

5、选择题  在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(　　)。
A．Na，Mg，Al
B．Na，K，Zn，Fe
C．Zn，Fe，Cu，Ag
D．Mg，Al，Zn，Fe

参考答案：A

本题解析：根据金属的活动性顺序有下列冶炼方法：①从K～Al，用电解法；②Zn～Cu用还原剂(如H2，CO等)还原法；③Hg和Ag用加热分解法2HgO2Hg＋O2↑。

本题难度：简单