参考答案：I、（1）2（2）1/(t2-t1)V? mol·(L·min)-1?（3）75%?（4）CEF
II：（1）286?（2）632

本题解析：I、（1）根据图像可知反应进行到t1时N减少了8mol－6mol＝2mol，M增加了3mol－2mol＝1mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知a︰b＝2︰1。
（2）t1到t2时刻M的物质的量增加了4mol－3mol＝1mol，反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因此以M的浓度变化表示的平均反应速率为。
（3）平衡时N的物质的量减少了8mol－2mol＝6mol，所以其转化率是。
（4）M与N的物质的量之比为1︰1，不能得出正逆反应速率是否相等，A不能说明。根据质量守恒定律可知，质量始终是不变的，B不能说明。因为反应是体积减小的反应，所以在反应过程中气体的物质的量和压强是变化的，直到达到平衡才不再变化，C、E可以说明。选项D中的速率方向是相同的，因此不能说明。选项F属于化学平衡状态的特征，可以说明。
II、（1）1molH2是2g，所以放出的热量是143kJ·g-1×2g＝286kJ。
（2）反应热等于断键所吸收的热量和成键所放出的热量的差值，即946kJ＋498kJ－2×x＝180kJ，解得x＝632kJ。

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37．5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO2)=_____、CO的平衡转化率=_____；

参考答案：（6分）
（1）（每空1分）该反应的平衡常数表达式K=?，ΔH? <?0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）（每空2分）应速率v(CO2)=__ 0.006 mol·L-1·min-1? _、CO的平衡转化率=? 60%?

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为(? )
A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数
D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

参考答案：D

本题解析：反应热Q、K大小均与反应方程式的书写、各物质的系数有关，当把方程式扩大两倍，则热效应增大一倍，改变后的平衡常数K2=K12 ；当把方程式调转，则反应热变为原来的相反数，平衡常数K2=1/K1 ，所以D正确，选D。

本题难度：一般