参考答案：（1）弱碱性? SO42-＋H2OHSO4-＋OH－
（2）Ba2＋＋HSO4-=BaSO4↓＋H＋
（3）BCD
（4）＜　H2SO4=HSO4-＋H＋，电离出的H＋抑制HSO4-的电离
（5）0.01

本题解析：（1）由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4＋H2O?NaHSO4＋NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。（2）硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2＋＋HSO4-=BaSO4↓＋H＋。（3）A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na＋、H＋，阴离子：SO42-、OH－、HSO4-，溶液中不存在H2SO4，A项错误；B项，物料守恒式为c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)，两式相减，得质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4-)，B、C、D项正确。（4）硫酸氢钠溶液中存在：HSO4-H＋＋SO42-；硫酸溶液中存在：H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-，硫酸第一步电离出来的H＋对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(SO42-)小于硫酸氢钠溶液中的c(SO42-)。
（5）0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.11 mol·L－1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(SO42-)＝0.01 mol·L－1。

本题难度：一般

2、选择题  已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（?）
A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生
D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

参考答案：C

本题解析：A、电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中c（H+）=mol/L=6×10-3mol/L，pH＞1，故A错误；B、溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；C、向1L?0.2mol?L-1HF溶液中加入1L?0.2mol?L-1CaCl2溶液，混合后，c（H+）=c（F-）=mol/L=6×10-3mol/L，c（Ca2+）=0.1mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系中有CaF2沉淀产生，故C正确；D、溶液中存在HFH++F-，CaF2（s）Ca2+（aq）+2F-（aq），加入CaCl2溶液后，Ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F-浓度减小，促进HF的电离，c（H+）浓度增大，故D错误，答案选C。

本题难度：一般

3、简答题  (4分) 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比    10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由           。

参考答案：＜    乙酸是弱酸，稀释促进电离

本题解析：如果两种溶液都是完全电离的，那么A溶液中的 H+是B溶液的10倍，但是乙酸是弱酸，电离程度与溶液的浓度有关，溶液越稀电离程度越大，所以0.1 mol/L的乙酸电离程度要大，故A、B两溶液中 H+浓度之比小于10。
考点：电离平衡的移动和离子浓度。

本题难度：一般

4、选择题  已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,HClO H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入
[? ]
A. SO2
B.Na2CO3
C.HCl
D.NaOH

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:
NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是(? )
A．c(NH4+)
B．c(OH-)
C．c(NH3·H2O)
D．c(NH4+)·c(OH-)

参考答案：B

本题解析：pH=12的氨水中c(OH-)=10-2 mol·L-1，故再加入等浓度的NaOH溶液，c(OH-)不会改变；由于溶液体积变大，故c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(NH4+)·c(OH-)都会变小，故A、C、D错误

本题难度：一般