高中化学知识点讲解《弱电解质电离平衡》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《弱电解质电离平衡》高频考点强化练习（2017年最新版）(七)

2017-07-10 20:27:50 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。
（3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。
A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)
D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)

（4）若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。

2、选择题已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（?）
A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生
D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

3、简答题 (4分) 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比 10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由。

4、选择题已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,HClO H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入
[? ]
A. SO2
B.Na2CO3
C.HCl
D.NaOH

5、选择题常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:
NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是(? )
A．c(NH4+)
B．c(OH-)
C．c(NH3·H2O)
D．c(NH4+)·c(OH-)

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