1、选择题  pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是
A某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

参考答案：D

本题解析：pC(H+) +pC(OH-)=14，只是常温下成立，A错；CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，C(Ca2+)减小，pC增大，B错；某浓度的NaOH溶液中滴加盐酸，OH?的物质的量浓度减少，而H+的物质的量浓度增大，即pC（H+）减少，C错。

本题难度：一般

2、选择题  已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9 ×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
[? ]
A．K(HF)＝7.2 ×10－4
B．K(HNO2)＝4.9 ×10－10
C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是（　　）
A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl
B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
C．NaOH、Ba（OH）2、H2SO4、HCl
D．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

[? ]

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（?）
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

参考答案：A

本题解析：A、电离常数Ka（HF）＝3.3×10-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.31mol/LHF溶液中c（H+）＝＝1×10－2mol/L，pH＝1，故A正确；B、电离常数只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；C、0.31 mol/L的HF溶液中c（H+）＝c（F-）＝1×10－2mol/L。故C错误；在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合后c（F-）＝0.5×10－2mol/L，c（Ca2+）＝0.001mol/L，则c2（F-）×c（Ca2+）＝（0.5×10－2）2×0.001＝2.5×10－8＞1.46×10-10，因此该体系中有CaF2沉淀产生，故C不正确。D、向饱和的CaF2溶液中加水后，溶液还可能是饱和的，所以c(Ca2+)不一定比加水前减小，D不正确，答案选A。

本题难度：一般