1、简答题  某温度下0.1mol/L?Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32-]=20/9＞2，其原因是______，现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9，其原因是______，此时[HCO3-]=______．

参考答案：Na2CO3溶液中，CO32-发生水CO32-+H2O═HCO3+OH-，CO32-与CO2、H2O反应：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，Na2CO30.1mol/L 中，[?N+a?]?[CO32-?]=209=2.5，c（Na+）=0.2mol/L，所以c（CO32-）=0.08mol/L，c（HCO3-）=2×（0.1-0.08）mol/L=0.04mol/L．
?故答案为：CO32-发生水解；CO32-与CO2、H2O反应，导致c（CO32-）降低；0.04mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学反应原理的说法正确的是（　　）
A．纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀生成Ag2O而变暗
B．用热的纯碱液洗涤油污主要是因为温度升高化学反应速率加快
C．将钢闸门与电源的正极相连，是采用了外加电流的阴极保护法
D．洗涤银镜反应的试管用氯化铁溶液比硫酸铁溶液效果好，其原因是氯化铁溶液会使反应Fe3++Ag═Fe2++Ag+生成的c（Ag+）降低的程度大，平衡向右移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有关电解质的说法正确的是（　　）
A．NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电
B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

参考答案：A．电解质导电是因为在溶液中或者熔融状态下电离出自由移动的离子，NaOH固体虽然是电解质但是在固体中无自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B．CO2水溶液导电是因为溶于水后二氧化碳与水反应生成的碳酸是电解质，电离出自由移动的离子，二氧化碳本身不能电离，不是电解质，故B错误；
C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质，故C正确；
D．FeCl3溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．BaSO4
B．Na2CO3
C．CH3COOH
D．NaCl
E．CH3COOH

参考答案：A．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔化状态下都能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42-有自由移动的离子，能导电，是强电解质，故A错误；
B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子导致导电，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；
C．CH3COOH?CH3COO-+OH-，在水溶液中不能完全电离，CH3COOH为弱电解质，故C正确；
D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电，所以NaCl是强电解质，故D错误；
E．CH3COOH?CH3COO-+OH-，在水溶液中不能完全电离，CH3COOH为弱电解质，故E正确；
故选CE．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下面关于电解质的叙述正确的是?
[? ]
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以?CaCO3是弱电解质
B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质
D．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单