1、选择题  X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X、Z在同主族。下列叙述不正确的是(　　)
A．原子半径：Y>Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

2、填空题  A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢
化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________。

3、填空题  （4分）用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属是_____________
（3）硬度最大的单质是____________。（填名称）
（4）最高正价为+7价的元素是_____________。

4、填空题  现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E
分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。
0．1 mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

5、选择题  具冇下列电子层结构的原子，其第一电离能巾大到小排列正确的是( )
①2p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为的原子；
③其2p轨道为半满的原子；
④2p轨道上有一个未成对电子，且该元素的原子半径比③所示的原子半径小c
A．①②③④
B．③①②④
C．②③①④
D．②④③①