1、实验题  （11分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

A? B? C ?D
请回答下列问题：
（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。
（2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是?。
（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。
（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）B (2)容量瓶（3）3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
（4）2NO +O2==2NO2（5）2NO+2CO==2CO2+N2

本题解析：（1）NO不溶于水且易与空气中的氧气反应，故只能用排水法收集，仪器连接的顺序应是A接B。
（2）配制物质的量浓度一定的溶液，需玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、容量瓶等。故还必须使用的一种玻璃仪器是容量瓶。
（3）稀硝酸和铜反应方程式：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
（4）烧瓶中有红棕色气体产生是因为NO与装置内原有的氧气反应生成NO2反应。反应方程式2NO +O2==2NO2
（5）根据题意反应方程式为：2NO+2CO==2CO2+N2
点评：本题考查了NO的制取原理、收集方法、性质，还有溶液的配制。综合性较强。

本题难度：一般

2、选择题  以下物质的实验室制备不合理的是
A．用铅皿制备HF
B．用浓硫酸制备HI
C．用磨砂接口的装置制备HNO3
D．用饱和食盐水代替水制备乙炔

参考答案：A

本题解析：A、氟化氢是具有强氧化性的弱酸，可以腐蚀玻璃，在铅皿中制取不和铅发生反应，故A正确；B、浓硫酸具有强氧化性，能氧化碘化氢，不能用来制备碘化氢，故B错误；C、硝酸具有强氧化性腐蚀橡胶管，所以用磨砂接口的装置制备HNO3，故C正确；D、如果改用氯化钠的饱和溶液，则在相同的体积中水的含量变少了，从而达到降低反应速率的目的，故D正确；故选B．

本题难度：一般

3、选择题  检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为
[? ]
A．用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝
B．将AgNO3溶液滴入集气瓶中．观察有无白色沉淀生成
C．用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放人集气瓶口附近，看是否反应
D．用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于层析实验的说法正确的是：
A．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，便于实验时观察
B．展开剂可以既是流动相又是固定相
C．为使层析实验有较好的分离效果，试样溶液浓度应较小
D．纸层析法简称纸层析，是色谱分析法的一种

参考答案：D

本题解析：A不正确，点样的目的是对照试验。展开剂可以只能是流动相，B不正确。流动相溶剂对分离物质有适当的溶解度，太大或太小均是错误的。所以正确的答案选D。

本题难度：简单

5、实验题  实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、?和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为? (选填编号）。?
a．天平? b．量筒? c．容量瓶? d．滴定管
b．⑵试管A中除了产物和水之外，还可能存在?、?(写出化学式)。
⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是?。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第?层。
⑷写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式：?。
⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是：
? (选填编号）。?
a．蒸馏? b．氢氧化钠溶液洗涤? c．用四氯化碳萃取? d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是?。
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：?。

参考答案：（12分）
⑴ 乙醇?（1分）， b （1分）
⑵ HBr 、C2H5OH （1分)
⑶ 冷却、液封溴乙烷?。（1分）
3 。（1分）
（4） NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4? ;（2分）
HBr+CH3CH2OH ?CH3CH2Br+H2O（2分）
⑸? d?（1分）
乙烯 （1分）。
⑹ 反应可能会产生Br2，腐蚀橡胶（1分）

本题解析：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，故答案为：乙醇； b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故答案为：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O；
（3）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故答案为：冷却、液封溴乙烷； 3；
（4）在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH，故答案为：HBr；CH3CH2OH；
（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离．，在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，
故答案为：d； 乙烯；
（6）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，故答案为：反应会产生Br2，腐蚀橡胶。
点评：本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等．第1、2、3问，源于课本中对该演示实验的实验报告，特别是第6问中“标准玻璃接口”这一装置，如果没有认真研究过教材，就不会很熟悉该装置．建议同学们精心选择一些取之于教材，但又高于教材的习题．这类题的答案就在教材之中，若不重视教材就很难取得好成绩。

本题难度：一般