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1、实验题 某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式?。
（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用?（选填以下选项的代号）
A．盐酸? B．浓硫酸? C．稀硫酸? D．稀硝酸
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为?；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：?。
（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是?。
参考答案：（1）（共3分）MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O?
（2）（共2分）AC
（3）（共3分）Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ
（4）（共5分）H2S+Cl2＝2S+2HCl；（3分，化学式2分，配平1分）?烧瓶内的气压与外界气压相同（1分），不能产生压强差，故无喷泉现象（1分）。
（5）（共3分）方法① 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热（1分），烧瓶内气体受热膨胀（即增大压强，1分），使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉（1分）；
方法② 用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上（给烧瓶降温，1分），以减小烧瓶内气体的压强，（1分）烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉（1分）。
本题解析：
△
?试题分析：（1）装置F为制取氯气的发生装置，所以发生的反应方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) ="==" MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。
（2）装置A为制取H2S的发生装置，利用强酸和硫化物反应制得，但是硫化物中的S有较强还原性，不能用强化性的酸制备，所以不能用浓硫酸、稀硝酸，故选AC。
（3）虚线框B为H2S气体的干燥装置，不能用强氧化性的的浓硫酸干燥，所以选五氧化二磷装置Ⅲ；虚线框D、E分别为氯气的除杂装置和干燥装置，D用装置Ⅱ饱和食盐水可以除去杂质HCl，用装置Ⅰ浓硫酸可以除去水蒸气。
（4）H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶，则发生的氧化还原反应按照1:1反应，所以方程式为：H2S+Cl2＝2S+2HCl。观察方程式可得知反应中前后气体系数不变，所以反应前后气体压强不变，烧瓶内的气压与外界气压相同，不会造成压强差，不能形成喷泉。
（5）要使上述实验产生喷泉现象，必须要让烧瓶内的气压和外界气压产生压强差，所以可以采取升温或冷却的方法：方法① 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉；方法② 用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉
本题难度：一般
2、填空题 (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质
| pH (开始沉淀)
| pH(完全沉淀)
|
Fe(OH)3
| 1.9
| 3.2
|
Fe(OH)2
| 7.0
| 9.0
|
Cu(OH)2
| 4.7
| 6.7
|
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至??(填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是?。
⑵操作X包括??、??、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是??。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是??。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将??(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为??。
参考答案：⑴3.2－4.7?取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
⑵蒸发浓缩?冷却结晶? CuO
⑶①酸式滴定管
②偏小
③50.0％
本题解析：（1）因为要沉淀氢氧化铁，而不能沉淀氢氧化铜，所以根据物质沉淀的pH数据可知pH不能超过4.7，但要大于3.2。若沉淀不完全，则溶液中一定含有铁离子，所以可利用KSCN来检验。
（2）要从溶液中析出氯化铜晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶。氯化铜在溶液中存在电离平衡，而加热促进水解，所以最终得到的是氢氧化铜，灼烧得到氧化铜。
（3）要量取25.00mL盐酸需要算式滴定管，若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则相当于稀释了氢氧化钠，则消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，因此最终测CaCO3的质量分数将偏小。消耗氢氧化钠的物质的量是0.015L×0.1mol·L－1＝0.0015mol，需要的盐酸是0.0015mol，因此与碳酸钙反应的盐酸是0.0025mol－0.0015mol＝0.001mol，所以碳酸钙的物质的量是0.0005mol，质量是0.05g，所以胃药中碳酸钙的质量分数为
。
本题难度：一般
3、实验题 在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
（1）应选用的仪器是________________(填入编号)；
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的 药品是________?_________。
参考答案：（1）a、c、d、e （2）浓硝酸、水、块状大理石
本题解析：（1）根据二氧化碳的反应原理和反应物的状态，其反应发生装置需要组成“固液不加热型”，按照此思路去选择仪器。由于题目要求装配成一个能随开随闭的二氧化碳气体发生装置，因此可以根据启普发生器的特点来进行选择，则盛固体药品的反应容器选择e，液体盛放在烧杯d中，通过弹簧夹来控制反应的进行与否，所以选择的仪器是a、c、d、e。（2）根据（1）的装置可以知道应该选择稀盐酸和块状的大理石来制取二氧化碳。2制备实验装置的选择
点评：该题是基础性试题的考查，主要考查了常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题要注意如果不是典型的实验仪器，尽量选择合适的仪器。
本题难度：一般
4、实验题 （12分）下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
（1）仪器A的名称是?；
烧杯中盛放的是?；
烧瓶中发生的反应化学方程式为?；
（2）在收集氯气时，应?
?。（填：如何操作a、b止水夹，下同），
当氯气收集完毕时应?。
（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是?
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口的字母）。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：
根据数据计算可得实验式KOx，则x＝____________________。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。与过氧化钠相比，其优点是______________________________。
参考答案：（1）lefdejka(jk可互换) (2分)
（2）检测装置的气密性（2分）
（3）1.75（2分）
（4）4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2（2分）相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，朝氧化钾释放的氧气多。（2分）
本题解析：（1）根据超氧化钾（KO2），容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此制备的过程中一定要把装置所含的水和二氧化碳除去，进入到陶瓷管中的气体应先经过氢氧化钠溶液除二氧化碳，再经过浓硫酸干燥，陶瓷管后面也要接一个装有碱石灰的干燥管，防空气中的水和二氧化碳与超氧化钾接触，故顺序为：lefdejka(jk可互换)；（2） 第一步应为检查装置的气密性；（3）钾的物质的量为：（15.19－14.80）/39=0.01mol，氧的物质的量=(15.47－5.19)/16=0.175mol，所以X=0.175mol/0.01mol=1.75；（4）过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2NaCO3＋O2，KO2与CO2反应的方程式为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2,故其优点是相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，朝氧化钾释放的氧气多。
本题难度：一般
考试问吧
