1、实验题  

（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、?。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是?。
（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。
装置B中可能观察到的现象是?。
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：装置B中可能观察到的现象是?。

参考答案：
（1）①无水硫酸铜②氢气验纯
（2）催化剂保持红热状态；在过量氧气存在是还有红棕色气体产生
（3）淡黄色变为白色

本题解析：（1）①Zn与稀硫酸反应产生的氢气，中含有H2O蒸气，因此用检验H2的氧化产物H2O来验证氢气的还原性，必需使用干燥的氢气，氢气首先通过浓硫酸进行干燥，并通过无水硫酸铜检验干燥后的气体是否还含有水蒸气；干燥后的气体通过灼热的氧化铜，然后将反应后的气体通入盛有无水硫酸铜的装置，判断水的生成。②由于氢氧混合气加热容易爆炸，因此加热前需要对氢气验纯。
（2）各装置的作用是，A装置，产生NH3和O2；C装置，干燥混合气体；B装置，NH3与O2催化氧化生成NO；C装置，吸收尾气，防止污染环境。NH3催化氧化为放热反应，因此可以看到催化剂保持红热状态；在过量氧气存在是还有红棕色气体产生。
（3）因为要检验SO2与Na2O2的反应，所以产生的SO2必需保证完全干燥，即SO2气体通过浓硫酸干燥，再通过盛有过氧化钠的装置，由于SO2污染大气，应添加尾气处理装置C，吸收SO2，但不能盛有E装置，因为E装置可能会有水蒸气与Na2O2反应。过氧化钠与SO2反应后，由淡黄色变为白色。

本题难度：简单

2、实验题  （12分）实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：

（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是?；
（2）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用?加热，A处用水浴加热的主要优点是?。
（3）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是?，B中反应的化学方程式为?。
（4）若按乙装置进行实验，则B管中应装?，
B中反应的化学方程式为?。
（5）实验结束后，将C试管中的溶液滴入新制的氢氧化铜溶液中并加热，可观察到的
现象?，写出该过程的化学方程式?。

参考答案：（方程式2分一空，其余一分一空）
（1）检查装置的气密性
（2）酒精灯?试管受热均匀，产生气体速度平稳
（3）氧气或空气?
（4）氧化铜?
（5）有红色沉淀生成?

本题解析：（1）实验开始前，为确保实验的成功，必须检查装置的气密性；
（2）加热时，B处反应为乙醇的催化氧化，用酒精灯直接加热；
A处水浴加热的优点：试管受热均匀，便于控制反应温度以便得到平衡的气流；
（3）乙醇的催化氧化需要氧化剂氧气，则则通入A管的X是氧气或空气，其反应方程式为：

（4）由于装置乙无法持续通入氧气，所以，B管中装的药品为氧化铜；其反应方程式为：
；
（5）实验结束后，将C试管中的溶液为乙醛，能与新制的氢氧化铜反应，其方程式为：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
⑤? ▲?。
⑥? ▲?。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：?▲ ?。
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：? ▲?。
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。下列说法正确的是? ▲?（选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：? ▲?。
（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸）。

参考答案：（12分）
（1）S2－+2H+=H2S↑(2分)
（2）减少过氧化氢的分解(2分)
（3）cd (2分，漏选得1分，错选不给分)
（4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分）(2分)
（5）⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性(2分)。
⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  (8分) 下图是实验室制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：

（1）试管甲中加入的试剂顺序是（?）
A．乙醇、浓硫酸、乙酸
B．浓硫酸、乙醇、乙酸
C．浓硫酸、乙酸、乙醇
（2）甲处的试管内发生反应的化学方程式为：?
（3）小试管乙中饱和Na2CO3的作用是(? )
A、吸收乙醇
B、中和乙酸
C、增大溶液密度，降低乙酸乙酯在里面的溶解度
（4）乙装置中的导管未插入溶液的目的是?。

参考答案：
（1）A
（2）CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O
（3）ABC
（4）防止倒吸

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列气体实验中，正确的是?（?）

参考答案：AC

本题解析：硝酸铜受热分解产生的气体很复杂，有氧气、二氧化氮等，所以B错；硫化氢是还原性气体，不能用浓硫酸干燥，能发生氧化还原反应。所以D错。

本题难度：一般