1、选择题  下列叙述中，正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱
B.凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C.CuSO4·5H2O属于纯净物
D.盐类物质一定含有金属阳离子

参考答案：C

本题解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，A不正确；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，B不正确；氯化铵等铵盐中不要含有金属阳离子，答案选C。
考点：考查物质的有关分类及判断
点评：本题容易错选B，主要是由于对概念的把握不准确导致，因此正确理解概念并能灵活运用是关键。

本题难度：困难

2、选择题  38Sr（锶）与37Rb（铷）是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是
A．38Sr是第3周期ⅡA族元素
B．Sr的离子半径比Kr（氪）的原子半径大
C．Sr的碳酸盐受热会分解
D．Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱

参考答案：AB

本题解析：38Sr是第5周期元素，A不正确。Sr离子和Kr的核外电子排布相同，原子序数越大，微粒半径越小，锶的原子序数大于氪的，B不正确。同主族元素，性质相似，且自上而下金属性逐渐增强，所以C、D均正确。答案选AB。

本题难度：一般

3、选择题  以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是?（?）
A．
B．
C．1s22s22p3
D．

参考答案：D

本题解析：
A、只表示最外层；B、只表示分两个电子层；C、不能表示电子自旋方向；D、全面表示出电子的电子层、所在的能级、轨道、电子的自旋方向，D正确。

本题难度：简单

4、选择题  由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是? (? )
A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物
B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物
C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 离子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 离子

参考答案：C

本题解析：要说明碘体现了金属性，就要证明它形成了阳离子，不能只是显正价（非金属在共价化合物中也可以显正价的），IBr、ICl是共价化合物，没有形成碘离子，所以不能说明；碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子也不能说明的；能形成离子化合物I(NO3)3才能说明碘的金属性。

本题难度：一般

5、选择题  根据下列电子排布，处于激发态的原子是
A．1s22s22p6
B．1s22s22p63s1
C．[Ar]3d14s2
D．1s22s23s1

参考答案：D

本题解析：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、C都是基态原子，D原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。答案选D。
点评：电子基态排布主要根据泡利原理和洪特规则。

本题难度：一般