1、选择题  下列有关说法正确的是：（?）
A．由14N2和15N2组成的物质是混合物
B．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA
C．第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A.不正确，由14N2和15N2组成的物质是纯净物，它们同属氮气分子；
B.不正确，应在标准状况下，11.2L氧气所含的原子数目为NA
C.正确，从元素周期律可以得出结论，第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强
D．不正确，电解MgCl2饱和溶液，MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑＋Cl2↑

本题难度：一般

2、选择题  下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（?）
A．O
B．B
C．C
D．N

参考答案：D

本题解析：气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的，所以答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增
B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2
C．金属的还原性：Li＞Na＞K＞Rb
D．氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

参考答案：D

本题解析：第ⅠA族金属单质的密度随着核电荷数的增大而递增，但熔沸点随着核电荷数的增大而减小，A不正确；金属锂在氧气中燃烧生成Li2O，得不到Li2O2，B不正确；同主族自上而下，金属性逐渐增强，则金属的还原性：Li＜Na＜K＜Rb，C不正确；非金属性越强，则氢化物的温度下越强，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，D正确，答案选D。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：一般

4、选择题  下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是（?）

A．B为第三周期的元素? B．C为VA族元素
C．三种元素都为非金属元素? D．C是化学性质最活泼的非金属元素

参考答案：B

本题解析：如图所示，A、B、C三种元素的的核外电子数依次为x-1;x+8;x+1，依题意有：（x+1）+（x+8）+（x-1）=2（x+8），求得x=8，即A、B、C三种元素的的核外电子数依次为7；16；9，即A、B、C三种元素分别为N、S、F。C元素（F）为VIIA族的元素，故B错。

本题难度：简单

5、填空题  X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W 3种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W 3种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_____________，理由是_______________________________________________________________。
（2）Y是____________，Z是____________,W是____________ 。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式_________________________________________。

参考答案：（1）否?若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17?（2）N? O? S?（3）硫酸铵 (NH4)2SO4

本题解析：因为Z与Y，Z与W相邻，所以Z与Y原子序数相差1，Z与W相邻，原子序数相差1。如果在同一周期，则3种元素Y、Z、W依次排布，设Z最外层电子数为a，则Y为a-1，Z为a+1，则3a＝17，a不符合1—8正整数。只能是Y、Z一周期，W为下一周期，设Z最外层电子数为a，则W为a，Y为a-1，则3a-1＝17，a＝6，则Z为O，W为S，Y为N。化合物分子式为H8N2O4S，只能是铵盐，符合条件的只有硫酸铵。

本题难度：简单