1、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

参考答案：A、铜和铁的活泼性不同，铜、铁和海水能构成原电池而加快铁的电化学腐蚀，故A错误．
B、二氧化锰、氯化铁和硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，都能加快双氧水的分解，故B正确．
C、加热氯化铁溶液能加快氯化铁的水解生成氢氧化铁和盐酸，且生成的盐酸是挥发性酸，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以如果将氯化铁溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3；加热硫酸铁溶液，硫酸铁能水解生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸不是挥发性酸，所以加热硫酸铁溶液最后得到的仍然是硫酸铁不是氧化铁，故C错误．
D、金属镁是活泼金属，所以应采用电解熔融态的盐而不是电解盐溶液，故D错误．
故选B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

参考答案：（1）2　 2.5(或5:2)　?（2）②和③，　①和②　?（3）0.010
（4）

本题解析：（1）高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O，反应中C的化合价由+3价升高到+4价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去，则KMnO4必须完全反应，从方程式可看出：n(H2C2O4) n(KMnO4)≥5∶2。（2）分析表中数据可看出，②和③两个实验仅温度不同，①和②两个实验仅草酸浓度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验是①和②。（3）用KMnO4溶液表示的平均反应速率为：。（4）实验比较实验的反应温度低，则反应速率小，KMnO4溶液褪色时间长，c(MnO4-)～t的变化曲线示意图见答案。

本题难度：一般

3、选择题  下列图示与对应叙述相符的是（　　）
A．

反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大
B．

表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C．

表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化
D．

表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

参考答案：A．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡向平衡常数K值减小，故A错误；
B．镁条放入盐酸中，反应放热，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，则开始时反应速率增大，后来反应速率减小，故B正确；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，则一开始就有沉淀生成，故C错误；
D．纯碱溶液受热时水解程度增大，OH-浓度增大，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2 ④增加碳的量   
A．①②③④
B．②③④
C．①②③
D．②③④