参考答案：（Ⅰ）（1）③ (1分)?（2）①④;⑥;⑤;② （选对1个得1分，共4分）
（3）C (1分)?（4）是， NO2， NO2（各1分，共3分）
（Ⅱ）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+? ;CO2? + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
（Ⅲ）2SO2 + O2或?2SO3 ;Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O;
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

本题解析：（Ⅰ）（1）其中不属于氧化还原反应的即化合价没有发生变化的反应，只有③；
（2）水只作氧化剂的反应则水中的H化合价降低，产物应该是H2，选①④；
水只作还原剂的反应则水中的O化合价升高，产物中应该有O2，同时O2必须来源于水，只能选⑥；水既作氧化剂,又作还原剂则产物中既有氧气又有氢气，则选⑤；是氧化还原反应，但是水中的氢与氧化合价没有变化，则只能是②；
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，表现出来的是化合价的改变；
（4）3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO中N的化合价发生了变化，是氧化还原反应，NO2中N有2个N化合价升高到+5价HNO3，有1个N降低到+2价的NO，所以氧化剂还原剂都是NO2。
（Ⅱ）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+? ;CO2? + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
（Ⅲ）2SO2 + O2或?2SO3 ;Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O;
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
点评：学生对于方程式的书写一直是难点，在平时书写时要经常思考化合价的变化，记住常见物质的氧化性或还原性，这样对于方程式的书写会起到事半功倍的作用。

本题难度：一般

4、简答题  在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：
（1）图中C点表示当加入______molNaOH时，Al3+的存在形式是______（写化学式）
（2）图中线段OA：AB=______．

参考答案：根据图象可知，在滴加NaOH溶液到加入氢氧化钠为Amol时，沉淀量最大为0.2mol，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液．继续滴加氢氧化钠，但在加入（B-A）mol时，沉淀物质的量最小为0.1mol，是氢氧化镁沉淀，所以加入Amol氢氧化钠是沉淀中有氢氧化镁0.1mol、氢氧化铝0.1mol；此时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液．
（1）根据氢氧根守恒可知，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n（NaOH）=2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，C点氢氧化铝完全溶解，根据铝元素、钠元素守恒可知n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以溶解氢氧化铝加入的氢氧化钠为0.1mol．所以加入的氢氧化钠的物质的量为0.5mol+0.1mol=0.6mol；C点氢氧化铝完全溶解，铝元素在溶液中以AlO2-存在．
故答案为：0.6；AlO2-．
（2）OA表示滴加NaOH溶液是镁离子、铝离子完全沉淀是需要的氢氧化钠的物质的量，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n（NaOH）=2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol；AB表示溶解0.1mol氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以线段OA：AB=0.5mol：0.1mol=5：1．
故答案为：5：1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  P2O5中P元素的化合价为
A．+3
B．+5
C．+4
D．+6

参考答案：B

本题解析：O的非金属性强于P的，所以P显负价，O是第ⅥA。最低价是－2价。所以根据化合物中元素的正负价代数和为0可以判断，P的化合价是＋5价。答案选B。

本题难度：简单