1、选择题  下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到有白色固体生成，瓶壁上有黑色固体颗粒附着
B．“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀
C．取少量溴水于试管中，再加入CCl4，振荡，静置后观察到液体分层，下层呈红棕色
D．用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮

参考答案：A

本题解析：A中在加热的条件下，镁和CO2发生置换反应生成氧化镁和碳，属于氧化还原反应；B中是硅酸钠吸收CO2，生成硅酸沉淀，属于复分解反应；C中是萃取，是物理变化；D中导电性实验，稀硫酸和氢氧化钡的反应是中和反应，不是氧化还原反应，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对氧化还原反应有关知识的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是熟练记住常见物质之间的转化，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A．CrO3 + NH3 + H2O
B．Cr2O3 + NH3 + H2O
C．CrO3 + N2 + H2O
D．Cr2O3 + N2+ H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  氧化还原反应的本质是?
A．氧元素的得失
B．化合价的升降
C．电子的转移
D．分子中原子的重新组合

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11．2L的己烷所含的分子数为0．5NA个
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA个
C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA个
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA个

参考答案：D

本题解析：A、标准状况下，己烷为液体，无法计算其物质的量，错误；B、每个乙烯分子中有2对共用电子对，28g乙烯中应含有2 NA个共用电子对，错误；C、二氯甲烷在标准状况下为液体，无法计算其物质的量，错误；D、烯烃的实验式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，则有1mol CH2，其原子数是3NA个，正确，答案选D。

本题难度：一般

5、简答题  硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分2MNO3

参考答案：（1）设金属的相对原子质量为X．
2MNO3?△?.?2M+2NO2↑+O2↑气体的体积
2（X+62）g? 67.2L
3.40g? 0.672L
M=67.2L×3.40g0.672L×2-62=108
故答案为：108．
（2）设生成NO的体积为XL，则NO2的体积为（11.2-X）L，氧化还原反应中得失电子数相等列方程得：
32.64g64g/mol×2=XL22.4L/mol×3+(11.2-X)L22.4L/mol×1
X=5.82L
故答案为：5.82L．
（3）根据氮原子守恒知，参加氧化还原反应的硝酸根离子和一氧化氮的个数之比=1：1，所以生成224mLNO气体消耗硝酸根离子的物质的量=0.224L22.4mol/L=0.01mol，未参加反应的硝酸根的物质的量=0.6mol/L×0.1L-0.01mol=0.05mol，
设硝酸铜的物质的量为y．
Cu（NO3）2--2NO3-
1mol?2mol
y? 0.05mol
y=0.025mol
根据硝酸铜的化学式知，n（Cu 2+ ）=C[Cu（NO3）2]=0.025mol；
设氧化亚铜的质量为Zg．
根据氧化还原反应中得失电子数相等得：
0.0lmol×2+Zg144g/mol×2=0.224L22.4mol/L×3
Z=0.72
根据铜离子守恒知，氧化铜的物质的量=氧化铜中铜的物质的量=0.025mol-0.01mol-0.01mol=0.005mol，所以氧化铜的质量=0.005mol×80g/mol=0.4g
所以氧化亚铜和氧化铜的质量比=0.72g：0.4g=9：5．
故答案为：0.025mol；?9：5．

本题解析：

本题难度：一般