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1、填空题 Ⅰ（8分）PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
| K+
| Na+
| NH4+
| SO42-
| NO3-
| Cl-
|
浓度/mol?L-1
| 4×10-6
| 6×10-6
| 2×10-5
| 4×10-5
| 3×10-5
| 2×10-5
|
根据表中数据判断PM2.5试样的pH 。
（2）NOx汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式_ _
Ⅱ（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
（1）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。
（2）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
（3）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为： 蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
参考答案：Ⅰ（8分）（1）pH="4" 。
（2）N2(g)＋O2(g)= 2NO(g) △H=+184kJ/mol（3）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；H2-2e-+2OH-=2H2O
Ⅱ（（10分）（1）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素。（2）C（3）加入浓盐酸 过滤(4) B。
本题解析：（1）溶液呈电中性，则n(H+)+n(K+)+n(Na+)+n(NH4+)=2n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)。所以c(H+)+ 4×10-6+6×10-6+2×10-5=2×4×10-5+3×10-5+2×10-5。解得c(H+)=1×10-4，所以pH=4；（2）根据题意N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2(g)＋O2(g)= 2NO(g) △H="(946KJ/mol" +498KJ/mol— 2×630 KJ/mol)=+184kJ/mol；（3）①在反应器中SO2、I2、H2O发生反应产生硫酸和氢碘酸。用离子方程式表示为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，通入氢气的电极是负极，负极的电极反应式是H2-2e-+2OH-=2H2O；Ⅱ（1）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素。（2）由于在滤液B中的铝元素以Al3+形式存在，若使Al3+以沉淀形式析出，由于Al(OH)3是两性物质，既可以与强酸反应液可以与强碱发生反应，所以应该用弱碱，可选用的最好试剂为氨水，选项是C；（3）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：加入浓盐酸蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，就得到了氯化铝晶体。（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，由于NaOH是强碱，能够与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应，所以应该用铁坩埚，可采用的装置为B。
考点：考查溶液的酸碱性、热化学方程式的书写、铁元素的检验、试剂的使用、仪器的选择的知识。
本题难度：困难
2、选择题 下列叙述正确的是：
A．石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类
B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”指蛋白质，“泪”指油脂
D．原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属
参考答案：D
本题解析：A、石油和石蜡油都属于烃类，菜子油属于酯类，甘油属于醇类，错误；B、水结冰为放热过程，，相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，错误；C、蚕丝的主要成分为蛋白质，石蜡油主要成分为烃类，错误；D、原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属，如氢氧燃料电池，两电极均可为铂电极，正确。
本题难度：一般
3、选择题 根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（?）
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag
参考答案：B
本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。
本题难度：一般
4、选择题 下列装置中，溶液均为稀硫酸，可以构成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
A．锌和铜在稀硫酸溶液中形成原电池反应，锌做负极，铜做正极，该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，故A正确；
B．铜和银与稀硫酸不反应，不能自发的进行氧化还原反应，该装置不符合原电池构成条件，所以不能构成原电池，故B错误；
C．铜和银与稀硫酸不反应，不能自发的进行氧化还原反应，该装置不符合原电池构成条件，所以不能构成原电池，故C错误；
D．该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 关于下图所示装置的叙述，错误的是
[? ]
A 、锌是负极，其质量逐渐减小
B 、氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C 、电流从锌片经导线流向铜片
D、电子从锌片经导线流向铜片
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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