参考答案：D

本题解析：A．pH＝1的溶液显酸性，则Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl- + 2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH—，B错误；C．镁铝合金被碱液腐蚀时，铝与碱液反应，则负极反应式为：Al — 3e－ ＋4OH—＝AlO2—＋2H2O，C错误；D．磷元素是植物生长的必需元素，因此大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存、电化学原理以及水体富营养化

本题难度：一般

3、选择题  工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是
[? ]
A.两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于如图所示装置的叙述，正确的是

[? ]
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（?）

A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
C．铜电极上发生的电极反应是2H++e— →H2↑
D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

参考答案：D

本题解析：考查原电池的有关判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，因此盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，所以选项AB都是错误的；选项C不正确，应该是溶液中的铜离子得到电子析出铜，所以正确的答案选D。

本题难度：一般