1、填空题  （8分）．设计总反应为：2Fe3++Fe==3Fe2+原电池，在框内画出图示。并写出两极反应式。

正极：_______________________负极：_______________________

2、选择题  LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．充电过程中，电池正极材料的质量减少
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO4

3、填空题  铝与镁在不同的电解质溶液中分别组成原电池A，B。

(1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式_________________________。
(2)从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活动性外，还要考虑
____________________。

4、填空题  图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）依据元素周期表回答下列问题： 　
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是____________（用化学式表示）。　
B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是____________（用化学式表示）。
C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是__________（填写分子式）。　
D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是__________；全部是非金属元素的主族是________(填写字母a、b、c、d)。　　
a．ⅠA族 b． ⅡA族 c． ⅥA 族 d．ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式
______________________； ①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
请回答：b是电池的_________极；a电极上的电极反应式是__________________________。

5、选择题  在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
[? ]

A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)　ΔH＜0
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)　ΔH＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0